Question

Можете пожалуйста помочь с вопросом:" Почему у лития радиус атома больше чем у фтора?"

Answer 1

У Лития имеется меньше электронов на 2 энергетическом уровне, чем у Фтора

У фтора электроны притягиваются к ядру сильнее за счёт количества,в результате чего радиус его а тома уменьшается. (коротко говоря электроны сжимают атом и он уменьшается)


А у лития наоборот. у него электронов меньше, сила с которой они сжимают ядро меньше, поэтому радиус атома больше

Answer 2

Конечно, я помогу разъяснить почему у лития (Li) радиус атома больше, чем у фтора (F). Чтобы понять это, давайте рассмотрим несколько основных причин, которые влияют на радиус атомов в периоде таблицы Mendeleev и объясняют эту разницу.

1. Порядковый номер в периоде: Литий находится в первом периоде, а фтор — во втором. По мере движения слева направо в периоде, атомы обычно уменьшаются в размерах. Это происходит из-за увеличения зарядового ядра и одновременного добавления электронов в ту же самую энергетическую оболочку.

2. Заряд ядра: Литий имеет заряд ядра +3, тогда как фтор имеет заряд ядра -9. Это означает, что у фтора сильно притягивающее ядро (больший положительный заряд), что сжимает электронную оболочку и делает атом меньше.

3. Электронная конфигурация: Электронная конфигурация лития: 1s² 2s¹, а у фтора: 1s² 2s² 2p⁵. У лития в его внешней оболочке только один электрон, в то время как у фтора их семь. У атомов с большим числом электронов в внешней оболочке сильнее происходит отталкивание электронов друг от друга, что приводит к увеличению размера атома.

Совокупность этих факторов обусловливает то, что у лития радиус атома больше, чем у фтора.