Question

Какой объем (н.у.) выделится при растворении 1, 28 г меди в конц серной кислоте? Почему-то не получается. Составила пропорцию (1,28*22.4)/64 =0,448 :с 11 класс, профильный уровень. В инете нет решений на этот учебник

Answer 1

Cu + 2H2SO4(k) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

1.28/64 = x/22.4

x = (1.28*22.4)/64 = 0.448 л (SO2)

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учитывать химическую реакцию растворения меди в серной кислоте. Когда медь (Cu) растворяется в концентрированной серной кислоте (H2SO4), образуется сульфат меди (CuSO4) и выделяется водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2

Для начала, нужно выразить мольную массу меди и серной кислоты:

Масса меди (Cu) = 1,28 г Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль

Теперь найдем количество вещества меди (в молях), растворенное в серной кислоте:

Моль меди = масса меди / молярная масса меди Моль меди = 1,28 г / 63,55 г/моль ≈ 0,02014 моль

Так как соотношение между медью и водородом в реакции 1:1, то количество вещества выделившегося водорода (в молях) будет таким же:

Моль водорода = 0,02014 моль

Теперь по уравнению реакции можно вычислить объем выделившегося водорода при н.у. (нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атм):

1 моль газа при н.у. занимает примерно 22,4 литра объема.

Таким образом:

Объем водорода = моль водорода * объем 1 моль водорода при н.у. Объем водорода = 0,02014 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,451 л

Таким образом, при растворении 1,28 г меди в концентрированной серной кислоте, выделится около 0,451 л водорода при н.у.