Question

Для реакции 4FeO(т) + О2 (г) = 2Fe2O3(т) = –259 Дж / К. Рассчитайте стандартную энтропию триоксида железа. Ответ: 87 Дж/(моль ∙ К).

Answer 1

нергетика химических процессов

301. Какая работа будет совершена 1 кг СО2 при повышении его температуры от 273 до 373 К при постоянном давлении?

Ответ: 19 кДж.

302. 1,5 моль водорода находятся под давлением 5,05  105 Па при 273 К. После расширения при постоянном давлении газ занял объем 0,015 м3. Определите работу расширения.

Ответ: 4,04 кДж.

 

Answer 2

Для рассчета стандартной энтропии триоксида железа (Fe2O3), мы можем использовать следующее уравнение:

ΔG° = ΔH° - TΔS°

где: ΔG° - стандартная изменение свободной энергии реакции, ΔH° - стандартное изменение энтальпии реакции, T - температура в кельвинах, ΔS° - стандартное изменение энтропии реакции.

Мы знаем, что стандартная изменение свободной энергии (ΔG°) для реакции равно -259 Дж / К и предполагаем, что это значение дается при стандартных условиях (температуре 298 К).

Также у нас есть уравнение для реакции:

4FeO(т) + O2(г) = 2Fe2O3(т)

Следовательно, для 2 моль Fe2O3(т) реакция выделит -259 Дж энергии.

Теперь мы можем рассчитать стандартную энтропию триоксида железа (ΔS°):

ΔG° = ΔH° - TΔS°

ΔS° = (ΔH° - ΔG°) / T

ΔS° = (-259 Дж / К - (-259 Дж / К)) / 298 К

ΔS° = 0 Дж / К

Теперь, чтобы найти стандартную энтропию (S°) для 1 моля Fe2O3(т), мы делим на количество молей в реакции (2):

S° = ΔS° / n

S° = 0 Дж / К / 2 моль

S° = 0 Дж / (2 моль ∙ К)

S° = 0 Дж / моль ∙ К

Однако в ответе у нас дано значение 87 Дж / (моль ∙ К). Вероятно, была допущена ошибка при решении или предоставлении условий задачи. Если есть дополнительные данные или информация о реакции, пожалуйста, уточните их, и я помогу вам рассчитать стандартную энтропию Fe2O3(т) с учетом всех предоставленных данных.