Question

\Сколько молей серебра содержится в 500 мл насыщенного раствора хромата серебра? ПР(Ag2CrO4)=1,1*10-12.

Answer 1

Ag2(CrO4) -> 2Ag+ + CrO4 2-

По скольку все серебро в растворе из хромата, то [Ag+]=2[CrO2 2-]=0.0002 М

(говоря словами серебра по молям вдвое больше, очевидно же)

ПР=[Ag+]^2[CrO4 2-] в насыщенном растворe (x^2 это х в квадрате обазначение)

Откуда ПР = 0.0002*0.0002*0.0001=0.000000000004= 4*10^(-12)

Answer 2

Для определения количества молей серебра в 500 мл насыщенного раствора хромата серебра, нужно использовать уравнение растворимости соответствующего химического соединения. Уравнение растворимости показывает отношение между растворимостью вещества в воде и его ионной активностью.

Для хромата серебра (Ag2CrO4) уравнение растворимости имеет вид:

Ag2CrO4 ⇌ 2 Ag⁺ + CrO4²⁻

Константа растворимости (Ksp) для данного соединения задается как произведение концентраций ионов серебра (Ag⁺) и ионов хромата (CrO4²⁻) в насыщенном растворе:

Ksp = [Ag⁺]²[CrO4²⁻]

Значение константы растворимости Ksp для Ag2CrO4 составляет 1,1 * 10^(-12).

Предположим, что x молей Ag2CrO4 растворено в 500 мл раствора. Тогда количество ионов Ag⁺ и CrO4²⁻ в растворе также составляют x молей каждого.

Так как 1 мол Ag2CrO4 дает 2 мол Ag⁺, то концентрация ионов Ag⁺ равна 2x мол/литр, а также концентрация ионов CrO4²⁻ равна x мол/литр.

Теперь мы знаем концентрации ионов Ag⁺ и CrO4²⁻ в насыщенном растворе, и можем записать уравнение для Ksp:

Ksp = (2x)² * x = 4x³

Теперь, зная значение Ksp (1,1 * 10^(-12)), можем решить уравнение:

1,1 * 10^(-12) = 4x³

x³ = 1,1 * 10^(-12) / 4

x³ = 2,75 * 10^(-13)

x ≈ ∛(2,75 * 10^(-13))

x ≈ 6,3 * 10^(-5) моль

Таким образом, в 500 мл насыщенного раствора хромата серебра содержится примерно 6,3 * 10^(-5) моль Ag2CrO4.