Question

запишите формулу по которой рассчитывается химическая реакция и объясните в чем заключается роль катализаторов

Answer 1

Катализатор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции.

Например,  для увеличения скорости реакции получения аммиака используют катализатор пористое железо. По окончании реакции пористое железо остается в неизменном виде.

                k(Fe)      

 3Н₂ + N₂  =  2NH₃

Answer 2

Формула химической реакции представляет собой химическое уравнение, которое показывает, какие вещества (реагенты) превращаются в другие вещества (продукты) в результате реакции. Обычно химические реакции записываются в следующем формате:

$\text{Реагенты} \rightarrow \text{Продукты}$

Каждый реагент и продукт обозначается химической формулой, которая указывает, из каких элементов они состоят. Пример химического уравнения:

$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

В этом примере метан (CH4) и кислород (O2) реагируют, чтобы образовать углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

Теперь давайте поговорим о катализаторах. Катализаторы - это вещества, которые ускоряют химические реакции, не участвуя в них сами и не расходуясь в процессе. Катализаторы понижают энергетический барьер реакции, делая путь превращения реагентов в продукты более доступным.

Реакции имеют активационную энергию - минимальную энергию, которая должна быть достигнута для того, чтобы реакция началась. Катализаторы облегчают достижение этой активационной энергии, предоставляя альтернативный механизм реакции, который требует меньше энергии.

Процесс катализа происходит следующим образом:

1. Катализатор адсорбируется на поверхности реагирующих частиц (молекул).
2. Реагенты адсорбируются на поверхность катализатора, что увеличивает вероятность столкновения между реагентами и, тем самым, ускоряет скорость реакции.
3. Реакция между реагентами происходит на поверхности катализатора, образуя продукты.
4. Продукты десорбируются с поверхности катализатора, освобождая его для следующей реакции.

Катализаторы могут быть использованы повторно, так как они не расходуются в реакции. Это делает катализаторы экономически выгодными и значительно улучшает эффективность химических процессов.

Важно отметить, что катализаторы не изменяют конечные продукты реакции. Они только ускоряют скорость реакции, обеспечивая более эффективный механизм превращения реагентов в продукты.