Question

водород объемом 4,48 л вступает в реакцию с 3 л кислорода. Сколько граммов воды образуется в результате реакции?

Answer 1

Не судите строго за качество и почерк,писала на коленке)))

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала выяснить, какие вещества присутствуют в реакции и их стехиометрические соотношения.

Уравнение реакции синтеза воды из водорода и кислорода: 2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул воды требуется 2 молекул водорода и 1 молекула кислорода.

1. Рассчитаем количество молекул водорода и кислорода, которые участвуют в реакции:

• Водород (H2) объемом 4.48 л
• Кислород (O2) объемом 3 л

Для расчета количества молекул воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 латм/(мольК)), T - температура в кельвинах.

Поскольку давление и температура не указаны, предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (обычно 1 атмосфера и 273.15 К).

Для водорода: n(H2) = PV / RT n(H2) = (4.48 л) * (1 атм) / (0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К) ≈ 0.187 моль

Для кислорода: n(O2) = PV / RT n(O2) = (3 л) * (1 атм) / (0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К) ≈ 0.125 моль

2. Теперь, учитывая стехиометрические соотношения из уравнения реакции, найдем количество молекул воды, которое образуется в реакции:

• Количество молекул воды (H2O) = 0.187 моль * 2 молекул H2 / 1 молекул H2O ≈ 0.374 моль (Примечание: В реакции каждые 2 молекулы водорода дают 2 молекулы воды.)

3. Наконец, рассчитаем массу образовавшейся воды: Масса воды = количество молекул воды * молярная масса воды

Молярная масса воды (H2O) ≈ 18.015 г/моль

Масса воды = 0.374 моль * 18.015 г/моль ≈ 6.733 г

Таким образом, при реакции между водородом объемом 4.48 л и кислородом объемом 3 л образуется приблизительно 6.733 грамма воды.