Question

Найти молекулярную массу веществ: C3H8, Cu2S, NH3, MgO, Fe2O3, H2O, K2O, CuO, HCl. В этих соединениях найти массовую долю, соответственно: H, Cu, N, O, Fe, O, O, H. Для этих элементов найти количество протонов, электронов, нейтронов, указать расположение элементов(группа, период, подгруппа)

Answer 1

Mr(C₃H₈)=12x3+1x8=36+8=44

ω(C)=36÷44=0,82     ω%=82%

ω(H)=8÷44=0,18      ω%= 18%

Mr(Cu₂S)=64x2+32=128+32=160

ω(Cu)=128÷160=0,8  ω%=80%

ω(S)=32÷160=0,2      ω%= 20%

Mr(NH₃)=14+3=17

ω(N)=14÷17=0,82     ω%=82%

ω(H)=3÷17=0,18      ω%= 18%

Mr(MgO)=24+16=40

ω(Mg)=24÷40=0,6     ω%=60%

ω(O)=32÷40=0,4      ω%= 40%

Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160

ω(Fe)=112÷160=0,7     ω%=70%

ω(O)=8÷44=0,3      ω%= 30%

Mr(H₂O)=2+16=18

ω(H)=2÷18=0,1     ω%=10%

ω(O)=16÷18=0,9      ω%= 90%

Mr(K₂O)=39x2 +16=78+16=94

ω(K)=78÷94=0,83     ω%=83%

ω(O)=16÷94=0,17      ω%= 17%

Mr(CuO)=64+16=80

ω(Cu)=64÷80=0,8     ω%=80%

ω(O)=8÷44=0,2      ω%= 20%

Mr( HCl) =1+35,5=36,5

ω(CI)=35,5÷36,5=0,97     ω%=97%

ω(H)=1÷36,5=0,3      ω%= 3%

H 1группа, гл.подгруппа, Z=+1  p⁺=1  n⁰=0  e⁻=1

Cu 1 группа,  побочная подгруппа Z=+29  p⁺=29  n⁰=35  e⁻=29

N  5группа, гл.подгруппа

Z=+7  p⁺=7  n⁰=7  e⁻=7

O  5группа, гл.подгруппа

Z=+8  p⁺=8  n⁰=8  e⁻=8

Fe 8 группа, побочная подгруппа

 Z=+26  p⁺=26  n⁰=30  e⁻=26

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте посчитаем молекулярную массу каждого вещества и затем найдем массовую долю элементов в каждом из них. Затем рассмотрим каждый элемент в отдельности и определим его характеристики (протоны, электроны, нейтроны, группа, период, подгруппа).

1. C3H8 (пропан): Молекулярная масса (C3H8) = (12.011 * 3) + (1.008 * 8) ≈ 44.097 г/моль.

Массовая доля элементов:

• Углерод (C) = (12.011 * 3) / 44.097 ≈ 0.814 или 81.4%.
• Водород (H) = (1.008 * 8) / 44.097 ≈ 0.183 или 18.3%.

Для элементов в C3H8:

• Углерод (C):
  • Протоны: 6 (находится во 2-й группе периодической системы).
  • Электроны: 6 (потому что углерод имеет 6 электронов в нейтральном состоянии).
  • Нейтроны: общая масса - протоны - электроны ≈ 44 - 6 - 6 ≈ 32.
• Водород (H):
  • Протоны: 1 (находится в 1-й группе периодической системы).
  • Электроны: 1 (потому что водород имеет 1 электрон в нейтральном состоянии).
  • Нейтроны: общая масса - протоны - электроны ≈ 1 - 1 - 1 ≈ -1 (в данном контексте нейтронов у водорода нет).

2. Cu2S (сульфид меди): Молекулярная масса (Cu2S) = (63.546 * 2) + (32.06) ≈ 159.152 г/моль.

Массовая доля элементов:

• Медь (Cu) = (63.546 * 2) / 159.152 ≈ 0.797 или 79.7%.
• Сера (S) = 32.06 / 159.152 ≈ 0.201 или 20.1%.

Для элементов в Cu2S:

• Медь (Cu):
  • Протоны: 29 (находится в 1-й группе периодической системы).
  • Электроны: 29 (потому что медь имеет 29 электронов в нейтральном состоянии).
  • Нейтроны: общая масса - протоны - электроны ≈ 63.546 - 29 - 29 ≈ 5 (около 5 нейтронов в атоме меди).
• Сера (S):
  • Протоны: 16 (находится в 16-й группе периодической системы).
  • Электроны: 16 (потому что у серы 16 электронов в нейтральном состоянии).
  • Нейтроны: общая масса - протоны - электроны ≈ 32.06 - 16 - 16 ≈ 0 (близка к 16, но также учитывая изотопы).

3. NH3 (аммиак): Молекулярная масса (NH3) = (14.007 * 1) + (1.008 * 3) ≈ 17.031 г/моль.

Массовая доля элементов:

• Азот (N) = 14.007 / 17.031 ≈ 0.822 или 82.2%.
• Водород (H) = (1.008 * 3) / 17.031 ≈ 0.178 или 17.8%.

Для элементов в NH3:

• Азот (N):
  • Протоны: 7 (находится в 15-й группе периодической системы).
  • Электроны: 7 (потому что азот имеет 7 электронов в нейтральном состоянии).
  • Нейтроны: общая масса - протоны - электроны ≈ 14.007 - 7 - 7 ≈ 0 (близка к 7, но также учитывая изотопы).
• Водород (H):
  • Протоны: 1 (находится в 1-й группе периодической системы).
  • Электроны: 1 (потому что водород имеет 1 электрон в нейтральном состоянии).
  • Нейтроны: общая масса - протоны - электроны ≈ 1 - 1 - 1 ≈ -1 (в данном контексте нейтронов у водорода нет).

Продолжение в следующем сообщении...