Question

Электролиз водного раствора Hg(NO3)2. По всем правилам должен образовыватьсч металл и кислород,но по ответам в книжке металл, кислота и кислород. Откуда кислота? Или это не вправильно?

Answer 1

1. Электролиз раствора ртути:

Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻

катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰

анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺

Суммарное уравнение:

2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃

Answer 2

Смотри, при электролизе нитрата ртути происходит реакция, на катоде выделяется металлическая ртуть, на аноде разряжаются гидроксид-ионы из воды с образованием кислорода, ионы водорода плавают в растворе, нитрат-анион тоже плавает. Логично предположить, что они соединятся в азотную кислоту.

2Hg(NO3)2 + 2H2O ---(электролиз)--> 2Hg + O2 + 4HNO3

Answer 3

Электролиз водного раствора Hg(NO3)2 должен давать металл ртути (Hg) и кислород (O2). Однако, возможно, в вашей книжке произошла ошибка или неправильное понимание.

При электролизе водного раствора Hg(NO3)2 на аноде (положительный электрод) происходит окисление ионообразующего металла, в данном случае, ртути (Hg):

Hg -> Hg2+ + 2e-

На катоде (отрицательный электрод) происходит восстановление воды:

2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-

Таким образом, в результате электролиза, металл ртути (Hg) выделяется на аноде, а на катоде образуются молекулы кислорода (O2) и ионы гидроксида (OH-). В процессе образования гидроксид-ионов в растворе возникают кислотные условия, поскольку концентрация гидроксид-ионов становится выше, что может объяснить появление кислоты в ответе из вашей книжки.

Тем не менее, важно отметить, что электролиз Hg(NO3)2 не является общепринятым методом получения кислоты. Обычно для получения кислоты используют другие химические процессы. Если вы хотите получить кислоту, вам лучше обратиться к специальным методам синтеза соответствующей кислоты.