Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 3,25 гр. цинка с серной кислотой? Пожалуйста помогите! Буду очень благодарна<3

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

ν=3,25/65=0,05 моль

V=0.05*22.4=1.12 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4):

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции цинка с серной кислотой образуется сульфат цинка (ZnSO4) и выделяется молекула водорода (H2).

Теперь найдем количество водорода, выделяющегося при взаимодействии 3,25 г цинка:

1 моль цинка (Zn) = молярная масса цинка (65,38 г) 1 моль водорода (H2) = молярная масса водорода (2 г)

Сначала найдем количество молей цинка в 3,25 г:

Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка Количество молей цинка = 3,25 г / 65,38 г/моль

Теперь используем коэффициент стехиометрии из уравнения реакции, чтобы определить количество молей водорода, которое выделится:

Количество молей водорода = Количество молей цинка (по уравнению) Количество молей водорода = (3,25 г / 65,38 г/моль)

Теперь найдем массу водорода:

Масса водорода = Количество молей водорода × молярная масса водорода Масса водорода = (Количество молей водорода) × 2 г/моль

Подставим значение количество молей водорода:

Масса водорода = ((3,25 г / 65,38 г/моль) × 2 г/моль)

Теперь произведем вычисления:

Масса водорода ≈ 0,0982 г

Таким образом, при реакции 3,25 г цинка с серной кислотой, выделится около 0,0982 г водорода.