Question

Виведіть формулу вуглеводню, який містить 93,3%Карбону і має молярну масу 78г/моль?

Answer 1

N(C) = (93.3*78)/1200 = 6
n(H) = (6.7*78)/100 = 6

C6H6

Answer 2

Щоб визначити формулу вуглеводню, який містить 93,3% вуглецю і має молярну масу 78 г/моль, використовуємо наступні кроки:

1. Визначимо масову частку водню (H) у сполуці: Масова частка водню (H) = 100% - Масова частка вуглецю (C) Масова частка водню (H) = 100% - 93,3% = 6,7%

2. Віднайдемо кількість моль вуглецю (nC) і водню (nH) у 1 молі сполуки: nC = Маса вуглецю / Атомна маса вуглецю nC = 78 г / 12.01 г/моль ≈ 6.493 моль

nH = Маса водню / Атомна маса водню nH = 78 г / 1.008 г/моль ≈ 77.381 моль

3. Відношення між атомами вуглецю і водню у сполуці: nC : nH ≈ 6.493 : 77.381

4. Приведемо відношення до найпростіших цілих чисел, помноживши їх на певний множник (наприклад, 10), щоб одержати цілі числа: nC : nH ≈ 65 : 774

5. Отже, формула вуглеводню, що відповідає цьому відношенню, буде: C65H774

Зауважте, що можливо існує кілька інших варіантів формул вуглеводнів з таким самим відношенням між атомами C і H, але C65H774 є одним з можливих варіантів, який відповідає вказаним умовам.