Question

Пожаааааалуйстаааа прошууууу помогите ! Расчитать объем азота (н.у) необходимого для получения оксида азота (2) массой 35 г

Answer 1

https://ru-static.z-dn.net/files/d5c/2445fab6bf28ac3ffc0e410505256364.jpg

Answer 2

Конечная цель состоит в получении 2-оксида азота (NO2) массой 35 г. Для расчета объема азота (N2), необходимого для этой реакции, мы должны знать соотношение между исходными веществами и продуктом.

Уравнение реакции:

N2 + O2 -> 2 NO2

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул NO2, требуется 1 молекула N2 и 2 молекулы O2.

Шаги расчета:

1. Найдите молекулярную массу NO2: Молярная масса N = 14 г/моль Молярная масса O = 16 г/моль Молекулярная масса NO2 = 14 г/моль + 2 * 16 г/моль = 46 г/моль

2. Рассчитайте количество молей NO2 в 35 г: Количество молей NO2 = масса / молярная масса = 35 г / 46 г/моль ≈ 0,761 моль

3. Так как на каждый мол NO2 требуется 1 мол N2, количество молей N2 также равно 0,761 моль.

4. Найдите молекулярную массу N2: Молярная масса N2 = 2 * 14 г/моль = 28 г/моль

5. Рассчитайте массу N2, необходимую для реакции: Масса N2 = количество молей N2 * молярная масса N2 = 0,761 моль * 28 г/моль ≈ 21,308 г

Таким образом, для получения оксида азота (2) массой 35 г необходимо около 21,308 г азота (N2) в нормальных условиях (н.у).