Question

Расставьте коэффициенты и уравнениях реакции, с помощью метода электронного баланса Sb+HNO³=HSbo³+NO+H²O

Answer 1

3Sb + 5HNO3 =3 HSbO3 + 5NO + H2O

Sb(0)   -5e -> Sb(+5)         3      ок-ие

в-ль

N(+5)  +3e -> N(+2)          5        в-ие

ок-ль

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции Sb + HNO3 = HSbO3 + NO + H2O с помощью метода электронного баланса, мы сначала должны определить изменения степени окисления веществ, участвующих в реакции.

Шаг 1: Запишем ионные формулы для всех веществ: Sb: Sb^0 (так как элемент в его обычном состоянии) HNO3: H^+ + NO3^- (NO3^- имеет степень окисления -2, а H^+ - +1) HSbO3: HSbO3^- (Sb имеет степень окисления +3, а O -2, следовательно, HSbO3^-) NO: NO^+ (NO имеет степень окисления +2) H2O: H2O (вода без изменения степени окисления)

Шаг 2: Найдем изменения степени окисления для элементов, которые меняют свою степень окисления: Sb: 0 → +3 (увеличение на 3) N: +5 → +2 (уменьшение на 3) O: -2 → -2 (без изменений)

Шаг 3: Расставим коэффициенты так, чтобы изменение степени окисления для всех элементов было сбалансировано. Мы начнем с Sb: Sb + 3HNO3 = HSbO3 + NO + H2O

Теперь сбалансируем азот и водород, добавив коэффициенты: Sb + 3HNO3 = HSbO3 + NO + 3H2O

Теперь уравнение сбалансировано по атомам, но нам также нужно убедиться, что заряды сбалансированы. Общий заряд до реакции равен 0 (Sb^0 имеет заряд 0), а после реакции он также должен быть равен 0.

Общий заряд до реакции: 0 Общий заряд после реакции: +3 (от HSbO3) + 1 (от NO) - 6 (от 3H2O) = -2

Нам нужно уравновесить заряды, добавив электроны на правую сторону уравнения. Добавим 2 электрона к NO: Sb + 3HNO3 = HSbO3 + NO + 3H2O + 2e^-

Теперь общий заряд после реакции равен 0: +3 (от HSbO3) + 1 (от NO) - 6 (от 3H2O) + 2 (от 2e^-) = 0

Теперь уравнение полностью сбалансировано по зарядам и атомам:

Sb + 3HNO3 = HSbO3 + NO + 3H2O + 2e^-

Таким образом, коэффициенты для уравнения реакции с использованием метода электронного баланса: 1, 3, 1, 1, 3, 2.