Question

Спочео!!!!!Определите массу соли образующейся при взаимодействии 16 процентного раствора соляной кислоты массой 120 г с гидроксидом натрия

Answer 1

........................

Answer 2

Для определения массы соли, образующейся при взаимодействии соляной кислоты с гидроксидом натрия, необходимо сначала составить уравнение реакции между этими веществами:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Уравнение реакции показывает, что между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) происходит нейтрализация, и образуется хлорид натрия (NaCl) и вода (H2O).

Для расчета массы образующейся соли (NaCl) воспользуемся законом сохранения массы. Сначала найдем количество вещества каждого реагента, а затем определим количество вещества образовавшейся соли.

1. Найдем количество вещества HCl: Масса HCl = 16% от 120 г = 0.16 * 120 г = 19.2 г Молярная масса HCl = 1 г/моль (молярная масса водорода) + 35.5 г/моль (молярная масса хлора) = 36.5 г/моль

Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество вещества HCl = 19.2 г / 36.5 г/моль ≈ 0.526 моль

2. Найдем количество вещества NaOH: Масса NaOH не указана, но она должна быть равна массе HCl, так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях.

Количество вещества NaOH = количество вещества HCl ≈ 0.526 моль

3. Найдем массу образующейся соли NaCl: Молярная масса NaCl = 23 г/моль (молярная масса натрия) + 35.5 г/моль (молярная масса хлора) = 58.5 г/моль

Масса NaCl = количество вещества NaCl * молярная масса NaCl Масса NaCl = 0.526 моль * 58.5 г/моль ≈ 30.801 г

Таким образом, масса образующейся соли (NaCl) составит около 30.801 г.