Question

Срочно срочно 40 баллов если в течении 30 минут.При 20оС скорость химической реакции равна 0,04 моль/(лс). Рассчитать скорость этой реакции при 70оС, если известно, что энергия активации равна 70 кДж/моль.

Answer 1

Я бы сделал так:

20¢ --- 0,04 моль

70¢ --- X

X= 70*0,04/20= 0,14 моль!

Как бы и есть ответ! Удачи)

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость химической реакции с температурой и энергией активации:

$k = A \cdot e^{\frac{-E_a}{RT}}$

где: $k$ - скорость реакции при определенной температуре, $A$ - предэкспоненциальный множитель, который зависит от характеристик реакции, $E_a$ - энергия активации (в данном случае, 70 кДж/моль), $R$ - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), $T$ - температура в кельвинах (в данной задаче, переведем 20°C и 70°C в К).

Для начала, переведем температуры в кельвины: $T_1 = 20°C = 20 + 273.15 = 293.15$ K $T_2 = 70°C = 70 + 273.15 = 343.15$ K

Теперь, рассчитаем скорость реакции $k_1$ при 20°C, затем используем уравнение Аррениуса для нахождения $k_2$ при 70°C.

1. Расчет скорости реакции при 20°C: $k_1 = 0.04$ моль/(л·с)

2. Расчет скорости реакции при 70°C: $k_2 = A \cdot e^{\frac{-E_a}{RT_2}}$

Теперь, подставим значения и рассчитаем:

$k_2 = 0.04 \cdot e^{\frac{-70 \text{ кДж/моль}}{8.314 \text{ Дж/(моль·К)} \cdot 343.15 \text{ K}}}$

$k_2 = 0.04 \cdot e^{\frac{-70 \times 10^3 \text{ Дж/моль}}{8.314 \text{ Дж/(моль·К)} \cdot 343.15 \text{ K}}}$

$k_2 \approx 0.0627 \text{ моль/(л·с)}$

Таким образом, скорость химической реакции при 70°C составляет около 0.0627 моль/(л·с).