Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса укажите окислитель и восстановитель H2S+HNO3 = S+NO+H2O HCl+O2=H2O+Cl2

Answer 1

3H2S + 2HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O

S(-2) -2e -> S(0)         3     ок-ие

в-ль

N(+5) + 3e -> N(+2)   2     в-ие

ок-ль

4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2

Cl(-) -1e -> Cl(0)      4     ок-ие

в-ль

O(0) +2e -> O(-2)  2     в-ие

ок-ль

Answer 2

Для того чтобы расставить коэффициенты реакций методом электронного баланса, нужно убедиться, что число атомов каждого элемента сбалансировано и что сумма зарядов на каждой стороне реакции совпадает. Затем определите окислитель и восстановитель в каждой реакции.

1. H2S + HNO3 = S + NO + H2O

Сначала сбалансируем атомы:

H: 2 (слева) + 1 (справа) = 3 (слева) N: 1 (слева) + 1 (справа) = 1 (слева) O: 3 (слева) + 1 (справа) = 4 (слева) S: 1 (слева) = 1 (справа)

Теперь уравняем заряды:

Сначала добавим водород на правую сторону:

H2S + HNO3 = S + NO + H2O

Теперь балансируем атомы:

H: 2 (слева) + 3 (справа) = 4 (справа) N: 1 (слева) + 1 (справа) = 1 (слева) O: 3 (слева) + 1 (справа) = 4 (слева) S: 1 (слева) = 1 (справа)

Теперь у нас сбалансированы атомы. Добавим коэффициенты перед H2O и HNO3:

H2S + HNO3 = S + NO + H2O

H2S + 2HNO3 = S + NO + 3H2O

Теперь заряды также сбалансированы:

Сначала определим изменение степени окисления элементов:

H в H2S имеет степень окисления -2, в H2O -1 N в HNO3 имеет степень окисления +5, в NO +2 S в H2S имеет степень окисления -2, в S 0

Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению, и при этом его степень окисления увеличивается. В данном случае, окислителем является H2S, так как атом серы S имеет степень окисления 0 на правой стороне реакции и -2 на левой стороне.

Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению, и при этом его степень окисления уменьшается. В данной реакции восстановителем является HNO3, так как атом азота N имеет степень окисления +5 на левой стороне реакции и +2 на правой стороне.

2. HCl + O2 = H2O + Cl2

Сначала сбалансируем атомы:

H: 1 (слева) + 2 (справа) = 2 (справа) Cl: 1 (слева) = 2 (справа) O: 2 (слева) = 1 (справа)

Заметим, что хлорид (Cl-) присутствует на левой стороне и на правой стороне реакции, но в различных соединениях. Однако, мы не можем изменить его коэффициент, чтобы сбалансировать атомы хлора. В этой реакции хлорид является наблюдаемым продуктом, и он не подвергается окислению или восстановлению.

Теперь у нас уже сбалансированы атомы. Это уравнение уже сбалансировано по зарядам, и у нас нет окислителя и восстановителя, так как в этой реакции хлорид не изменяет свою степень окисления.