Question

Вычислить объём газа (н.у), полученного при растворении 5,4 г алюминий в растворе серной кислоты. Помогите умоляю химия 9 класс

Answer 1

Дано

m(Al) = 5.4 г

Решение

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5.4 / 27 = 0.2 моль

3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

n(H2) = 1.5n(Al) = 1.5 * 0.2 = 0.3 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.3 * 22.4 = 6.72 дм3

Ответ: 6.72 дм3

Answer 2

Хорошо, давайте рассчитаем объем газа (нормальных условиях) водорода, который образуется при реакции растворения 5,4 г алюминия в растворе серной кислоты.

Уравнение реакции растворения алюминия в серной кислоте: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Мольная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Масса алюминия (m) = 5,4 г

Чтобы рассчитать количество молей алюминия (n), используем формулу: n = m / M

где n - количество молей m - масса вещества (в данном случае, алюминия) M - молярная масса вещества (в данном случае, алюминия)

n = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,2 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля водорода. Таким образом, 0,2 моль алюминия реагирует с 3 * 0,2 = 0,6 моль водорода.

Теперь, для рассчета объема газа (H2) при нормальных условиях (0°C и 1 атм), используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа n - количество молей газа Vm - молярный объем идеального газа (при нормальных условиях Vm ≈ 22.7 л/моль)

V = 0,6 моль * 22,7 л/моль ≈ 13,62 л

Таким образом, объем газа (водорода) при нормальных условиях, полученного при растворении 5,4 г алюминия в растворе серной кислоты, составляет около 13,62 л.