Question

Помогите пожалуйста с химией Куда сместится равновесие обратимой реакции, если изменить а) концентрацию, б) давление, в) температуру. Уравнение обратимой реакции 2NO2=N2O4. ΔH реакции, кДж- -57. Изменение концентрации- увеличить N2О4. Изменение давления- повысить. Изменение температуры- повысить. Спасибо за ответ)

Answer 1

Смещение в право, в сторону продуктов реакции

Answer 2

Для понимания того, как изменения концентрации, давления и температуры влияют на равновесие обратимой реакции 2NO2 ⇌ N2O4, важно знать, что каждый из этих факторов влияет на равновесие реакции, согласно принципу Ле-Шателье.

1. Изменение концентрации: Если вы увеличите концентрацию одного из реагентов (в данном случае, N2O4), равновесие сместится в сторону образования продуктов, чтобы уменьшить этот "избыток" реагента. Таким образом, при увеличении концентрации N2O4, равновесие сместится вправо (продукты), чтобы уравновесить концентрации реагентов.

2. Изменение давления: Рассмотрим уравнение: 2NO2 ⇌ N2O4 Здесь нет изменения количества молей газов между реактантами и продуктами (2 мол NO2 ⇌ 1 мол N2O4). Поэтому изменение давления не оказывает влияния на положение равновесия.

3. Изменение температуры: Важно учесть, что данная реакция сопровождается отрицательным значением ΔH (-57 кДж). Это говорит нам о том, что реакция является экзотермической, то есть выделяется тепло. Когда температура повышается, равновесие смещается в сторону обратимой реакции, что позволяет поглотить лишнее тепло. Поэтому при повышении температуры равновесие сместится влево (в сторону реагентов).

Итак, краткий ответ: а) Изменение концентрации: Равновесие сместится вправо (в сторону продуктов) при увеличении концентрации N2O4. б) Изменение давления: Не оказывает влияния на равновесие в данной реакции. в) Изменение температуры: Равновесие сместится влево (в сторону реагентов) при повышении температуры.

Имейте в виду, что данные ответы верны при стандартных условиях, и изменение какого-либо из параметров может привести к другим результатам.