Question

определите массовую долю каждого компонента смеси образующейся при нагревании 54 г порошка алюминия и 128г оксида железа

Answer 1

Al+FeO=Al2O3+Fe

n(Al)=m/M=54/27=2моль
n(FeO)=m/M=128/(56+16)=128/72=примерно 1.8моль
n(Al2O3)=2 моль
n(Fe)=1.8 моль
m(Al2O3)=n*M=2*(27*2+16*3)=102 г
m(Fe)=n*M=1.8*56=10.8 г

фух, вроде все. Если училка 2 поставит, беру ответственность на себя :D
но это маловероятно)

Answer 2

Чтобы определить массовую долю каждого компонента в смеси, сначала нужно вычислить общую массу смеси и затем массу каждого компонента.

Дано: Масса алюминия (Al) = 54 г Масса оксида железа (Fe2O3) = 128 г

Шаг 1: Найдем массу общей смеси.

Масса общей смеси = Масса алюминия + Масса оксида железа Масса общей смеси = 54 г + 128 г = 182 г

Шаг 2: Вычислим массу каждого компонента в смеси.

Масса алюминия (Al) = 54 г Масса оксида железа (Fe2O3) = 128 г

Шаг 3: Найдем массовую долю каждого компонента.

Массовая доля алюминия (Al) = (Масса алюминия / Масса общей смеси) × 100% Массовая доля алюминия (Al) = (54 г / 182 г) × 100% ≈ 29.67%

Массовая доля оксида железа (Fe2O3) = (Масса оксида железа / Масса общей смеси) × 100% Массовая доля оксида железа (Fe2O3) = (128 г / 182 г) × 100% ≈ 70.33%

Таким образом, массовая доля алюминия составляет примерно 29.67%, а массовая доля оксида железа составляет примерно 70.33% в образующейся смеси при нагревании 54 г порошка алюминия и 128 г оксида железа.