Question

Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 4,9%? Можно с решением, пожалуйста.

Answer 1

0.98 x
H2SO4 + 2 NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80

20г-100процент х=20*4,9/100=0,98
хг- 4,9 процент

x=0.98*80/98=0.8

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Шаг 1: Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 20 г раствора:

Масса = массовая доля × масса раствора Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4

Молярная масса H2SO4 = 2 × масса атома H + масса атома S + 4 × масса атомов O Молярная масса H2SO4 ≈ 2 × 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 × 16.00 г/моль ≈ 98.09 г/моль

Количество вещества H2SO4 = 20 г / 98.09 г/моль ≈ 0.204 моль

Шаг 2: Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH), необходимого для нейтрализации:

Так как на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия, то количество NaOH = 2 × количество H2SO4 = 2 × 0.204 моль ≈ 0.408 моль

Шаг 3: Найдем массу гидроксида натрия:

Масса = количество вещества × молярная масса NaOH Молярная масса NaOH ≈ масса атома Na + масса атома O + масса атома H Молярная масса NaOH ≈ 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль ≈ 40.00 г/моль

Масса NaOH = 0.408 моль × 40.00 г/моль ≈ 16.32 г

Ответ: Для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 4,9% потребуется примерно 16,32 г гидроксида натрия.