Question

рассчитать массу осадка полученного при сливании 500г, 20% раствора хлорида железа 2 с гидроксидом калия массой 400 г с процентным содержанием щеллчи 34%. выход осадка составил 80% от теорет возможного

Answer 1

Масса осадка (гидроксид меди) = 200*0,24*81/40 = 97,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества хлорида железа и гидроксида калия, которые реагируют между собой, а затем найдем массу осадка.

1. Рассчитаем количество вещества хлорида железа (FeCl2) в 500 г 20% раствора:

Масса FeCl2 = 500 г * 0.2 (20% в десятичном виде) = 100 г

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида калия (KOH) в 400 г с содержанием щелочи 34%:

Масса KOH = 400 г * 0.34 (34% в десятичном виде) = 136 г

3. Теперь определим, какое из веществ будет ограничивающим реагентом. Для этого сравним соотношение количества вещества каждого реагента с их стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции:

Уравнение реакции: FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 + 2KCl

Молекулярные массы: FeCl2: 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль KOH: 39.10 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль = 56.107 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества для каждого реагента:

Количество молей FeCl2 = 100 г / 126.75 г/моль ≈ 0.789 моль Количество молей KOH = 136 г / 56.107 г/моль ≈ 2.426 моль

Отношение между FeCl2 и KOH в соответствии с уравнением реакции: FeCl2 : KOH = 1 : 2

Учитывая стехиометрические коэффициенты, видим, что KOH в данной реакции есть в избытке, и он будет ограничивающим реагентом. Это означает, что вся масса KOH (136 г) будет потребована для полной реакции с FeCl2.

4. Теперь определим массу осадка Fe(OH)2, который образуется в реакции. Согласно уравнению реакции, каждый моль FeCl2 образует один моль Fe(OH)2. Так как масса FeCl2 равна 100 г, то масса Fe(OH)2 также будет равна 100 г.

5. Учитывая, что выход осадка составил 80% от теоретически возможного количества, рассчитаем фактическую массу осадка:

Масса осадка = 100 г (теоретическая масса) * 0.80 (80% в десятичном виде) ≈ 80 г

Таким образом, масса осадка, полученного при сливании 500 г 20% раствора хлорида железа 2 с гидроксидом калия массой 400 г с процентным содержанием щеллчи 34% и выходом осадка 80% от теоретически возможного, составляет около 80 г.