Question

Плотность паров углеводорода предельного ряда 1,96 грамм на литр. Вывести малекудярную формулу

Answer 1

V(CxHy) = 1 л ==> n(CxHy) = 1/22.4 = 0.0446 моль

m(CxHy) = 1.96 г;

n = m/M ==> M = m/n = 1.96/0.0446 = 44 г/моль

CnH2n+2 = 44

14n = 42

n = 42/14 = 3

C3H8 — пропан

Answer 2

Для того чтобы вывести молекулярную формулу углеводорода по его плотности паров, нам понадобится информация о молекулярном весе углеводорода.

Для углеводородов предельного ряда (алканов) общая молекулярная формула имеет вид CₙH₂ₙ₊₂, где "n" - это число углеродных атомов в молекуле.

Шаг 1: Найдем молекулярный вес углеводорода (молекулярная масса), используя плотность паров.

Молекулярный вес (г/моль) = Плотность (г/л) * Молярный объем (л/моль)

Молярный объем углеводорода предельного ряда при нормальных условиях (0°C, 1 атм) составляет примерно 22,4 л/моль.

Молекулярный вес = 1,96 г/л * (1 л / 22,4 л/моль) ≈ 0,0875 моль/л

Шаг 2: Выразим молекулярную формулу, зная молекулярный вес углеводорода.

Молекулярный вес углеводорода (CₙH₂ₙ₊₂) = 12 * n + 1 * (2n + 2)

0,0875 моль/л = 12n + 2n + 2

0,0875 моль/л = 14n + 2

14n = 0,0875 - 2

14n = -1,9125

n ≈ -1,9125 / 14

n ≈ -0,1366

Таким образом, значение "n" получилось отрицательным, что некорректно. Возможно, при вводе данных была допущена ошибка. Пожалуйста, убедитесь в правильности плотности паров углеводорода, и если данные верны, попробуйте выполнить расчеты еще раз.