Question

3. Равновесие в системе Н2(г) + I2(г) = 2HI(г) + Q сместится в сторону продуктов реакцииа) при повышении температуры; б) при повышении давления; в) в присутствии катализатора;г) при понижении температуры.

Answer 1

При понижении температуры равновесие сместится в сторону образования продукта.

Answer 2

Чтобы определить, в какую сторону сместится равновесие в данной реакции при изменении различных условий, воспользуемся принципом Ле-Шателье. Этот принцип гласит, что если на равновесную систему воздействуют различные изменения, то равновесие сместится таким образом, чтобы уменьшить воздействие и вернуть систему к равновесному состоянию.

a) При повышении температуры: Это реакция экзотермическая, так как с выделением тепла происходит образование продуктов. По принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону образования продуктов (потребление тепла). Таким образом, равновесие сместится вправо (в сторону продуктов реакции HI) при повышении температуры.

б) При повышении давления: В данной реакции нет участников в газообразном состоянии, и их количество не влияет на равновесие. Поэтому изменение давления не повлияет на равновесие данной реакции.

в) В присутствии катализатора: Катализатор ускоряет обратимые химические реакции, но он не влияет на положение равновесия. Это означает, что равновесие не будет смещаться в сторону продуктов при наличии катализатора.

г) При понижении температуры: Данная реакция экзотермическая, и её обратная реакция (2HI(г) -> H2(г) + I2(г)) является эндотермической, где требуется поглощение тепла. По принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону образования тепла, т.е. в сторону образования реагентов (H2 и I2). Таким образом, равновесие сместится влево (в сторону реагентов) при понижении температуры.

Итак, ответы: а) Равновесие сместится в сторону продуктов (вправо). б) Не повлияет на равновесие. в) Не повлияет на равновесие. г) Равновесие сместится в сторону реагентов (влево).