Question

Вычислите массу серной кислоты, вступившей в реакцию замещения с 270г алюминия

Answer 1

Дано

m(Al) = 270 г

Решение

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 270 / 27 = 10 моль

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

n(H2SO4) = 1.5n(Al) = 1.5 * 10 = 15 моль

m(H2SO4) = n(H2SO4)M(H2SO4) = 15 * (2 * 1 + 32 + 4 * 16) = 15 * 98 = 1470 г

Ответ: 1470 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции замещения алюминия с серной кислотой. Обычно такая реакция идет с образованием сульфата алюминия и выделением водорода:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Из уравнения видно, что на 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы серной кислоты.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4): Молекулярная масса H2SO4 = (2 * масса атома водорода) + масса атома серы + (4 * масса атома кислорода) Молекулярная масса H2SO4 = (2 * 1.008) + 32.06 + (4 * 16.00) ≈ 98.09 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей алюминия в 270 г: Масса алюминия / атомная масса алюминия = количество молей алюминия 270 г / 26.98 г/моль ≈ 10 моль алюминия

Шаг 3: Найдем количество молей серной кислоты, необходимое для реакции с алюминием: Для 2 молей алюминия требуется 3 молекулы H2SO4, следовательно, для 10 молей алюминия потребуется: 10 моль алюминия * (3 моль H2SO4 / 2 моль алюминия) ≈ 15 моль H2SO4

Шаг 4: Найдем массу 15 молей серной кислоты: Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молекулярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 15 моль * 98.09 г/моль ≈ 1471.35 г

Ответ: Масса серной кислоты, вступившей в реакцию замещения с 270 г алюминия, составляет примерно 1471.35 г.