Question

сколько грамм 10% раствора серной кислоты потребуется, чтобы при взаимодействии с хлоридом бария получить 23,3 г осадка

Answer 1

............................

Answer 2

Чтобы рассчитать, сколько граммов 10% раствора серной кислоты потребуется, чтобы получить 23,3 грамма осадка хлорида бария, мы должны сначала составить уравнение реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1. Это означает, что для каждой молекулы серной кислоты требуется одна молекула хлорида бария.

Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молекулярная масса хлорида бария (BaCl2) составляет 208,23 г/моль.

Давайте рассчитаем, сколько молей хлорида бария требуется для образования 23,3 грамма хлорида бария:

Масса = моль × молекулярная масса Моль = Масса / молекулярная масса

Моль BaCl2 = 23,3 г / 208,23 г/моль ≈ 0,112 моль

Так как реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1, нам потребуется та же количество молей серной кислоты, что и хлорида бария.

Теперь рассчитаем массу 10% раствора серной кислоты, содержащую эту же количество молей:

Масса = моль × молекулярная масса Масса = 0,112 моль × 98 г/моль ≈ 10,976 г

Таким образом, примерно 10,976 грамма 10% раствора серной кислоты потребуется для получения 23,3 грамма осадка хлорида бария.