Question

CH4+ 2O2=CO2+2H2O+402 кДж. Найти объем кислорода затраченный на выделение 2.01 кДж тепла. Помогите пожалуйста!!

Answer 1

По уравнению реакции найти количество кислорода, подставив количество теплоты

x/2 = 2,01/402

402x = 4,02

x = 0,01

x = n(O2) = 0,01 моль

V(O2) = 0,01 моль*22,4 л/моль = 0,224 л

Ответ: 0,224 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать соотношение между теплом и реакцией, а также уравнение баланса массы для кислорода.

Уравнение реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 402 кДж

Первое, что нам нужно сделать, это найти количество тепла, которое соответствует образованию 1 кмоль продуктов реакции. Мы знаем, что при образовании 402 кДж выделяется из реакции. Так как реакция происходит в соотношении 1 моль CH4, то мы можем сказать, что эти 402 кДж соответствуют образованию 1 кмоль продуктов.

Теперь нам нужно найти количество кмолей продуктов реакции, соответствующих выделению 2.01 кДж тепла:

Количество кмоль продуктов для 2.01 кДж = (2.01 кДж / 402 кДж) кмоль.

Теперь у нас есть количество кмолей продуктов, и мы знаем стехиометрию реакции. Зная, что каждый 1 кмоль CO2 образуется из 2 кмоль O2, мы можем найти количество кмолей O2, затраченных на образование 2.01 кДж тепла:

Количество кмоль O2 = (Количество кмоль продуктов) * (Коэффициент O2 в уравнении реакции) = (2.01 кДж / 402 кДж) кмоль * 2 кмоль.

Теперь нам известно количество кмолей O2, и мы знаем, что 1 кмоль газа при нормальных условиях занимает приблизительно 22.4 литра. Таким образом, мы можем найти объем O2:

Объем O2 = (Количество кмоль O2) * (Объем 1 кмоля газа) = ((2.01 кДж / 402 кДж) кмоль * 2 кмоль) * 22.4 л/кмоль.

Теперь мы можем рассчитать объем O2:

Объем O2 = 0.0224 литра.

Итак, объем кислорода, затраченного на выделение 2.01 кДж тепла, составляет приблизительно 0.0224 литра.