Question

Некая реакция при температуре 40° идёт 120с.За какой время ей необходимо,если температура увеличилась до 70°С? Помогите пожалуйста))

Answer 1

120:40=3

70*3=210c

Ответ: 210c

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон кинетики химических реакций, известный как уравнение Аррениуса:

k = A * exp(-Ea / (RT))

где: k - скорость реакции A - предэкспоненциальный множитель (константа) Ea - энергия активации реакции R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

Для нахождения времени, которое потребуется для реакции при 70°C, нам нужно вычислить новую скорость реакции (k2) при этой температуре и затем использовать ее для нахождения времени (t2).

1. Переведем обе температуры в Кельвины: Т1 = 40°C + 273.15 = 313.15 K Т2 = 70°C + 273.15 = 343.15 K

2. Для начала найдем скорость реакции (k1) при температуре 40°C: t1 = 120 секунд

3. Теперь, найдем константу A для исходной температуры: k1 = A * exp(-Ea / (RT1)) A = k1 * exp(Ea / (RT1))

4. После этого, вычислим скорость реакции (k2) при температуре 70°C: k2 = A * exp(-Ea / (RT2))

5. Теперь, найдем время (t2) при температуре 70°C, используя скорость реакции k2: t2 = 1 / k2

Обратите внимание, что значения энергии активации (Ea) и предэкспоненциального множителя (A) зависят от конкретной реакции и не даны в условии задачи. Если у вас есть значения этих параметров, их можно использовать для расчета. В противном случае, нам не хватает информации для полного решения задачи.