Question

Дано: СO2=0,88г m(H20)=0.36г DH2=21 Найти: СxHy

Answer 1

А нет условия задачи?
Могу подсказать только первое действие:
D(H2) = Mвещества\М(Н2).
Мвещества = D × M(H2) = 42 г\моль.

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нужно провести баланс химической реакции горения углекислого газа (СO2) в воде (Н2О) и затем рассчитать количество СxHy (углеводородов), образовавшихся в результате реакции.

Сначала, составим химическое уравнение реакции горения CO2 в воде:

СO2 + m(H2O) -> СxHy

Здесь "x" и "y" - коэффициенты, которые нужно найти.

Балансировка уравнения:

1. Балансируем кислород: CO2 + m(H2O) -> CxHy + m(O2)

Так как вода (H2O) содержит один атом кислорода, а CO2 - два, то коэффициент "m" для O2 будет равен 2.

Теперь у нас уравнение выглядит так: CO2 + m(H2O) -> CxHy + 2O2

2. Балансируем водород: 2m(H2O) -> CxHy

Так как вода (H2O) содержит два атома водорода, то коэффициент "m" для H2O будет равен 2.

Теперь у нас окончательное уравнение: CO2 + 2H2O -> CxHy + 2O2

Теперь посчитаем молекулярные массы веществ:

Масса CO2 = 0,88 г Масса H2O = 0,36 г Масса H2 = 2 г/моль Масса O2 = 32 г/моль

1. Рассчитываем количество молей CO2: Масса молекулы CO2 = масса CO2 / молекулярная масса CO2 Масса молекулы CO2 = 0,88 г / 44 г/моль ≈ 0,02 моль

2. Рассчитываем количество молей H2O: Масса молекулы H2O = масса H2O / молекулярная масса H2O Масса молекулы H2O = 0,36 г / 18 г/моль ≈ 0,02 моль

3. Рассчитываем количество молей O2: Масса молекулы O2 = 2 г / 32 г/моль ≈ 0,063 моль

4. Теперь сравниваем количество молей CO2 и H2O: 0,02 моль CO2 и 0,02 моль H2O имеют одинаковое количество молей углерода и водорода.

5. Рассчитываем количество молей СxHy: Количество молей СxHy = 0,02 моль - количество молей углерода в CO2 Количество молей СxHy = 0,02 моль - 0,02 моль = 0 моль

Таким образом, углеводороды (CxHy) не образовались в результате реакции горения CO2 в воде.

Пожалуйста, обратите внимание, что я не могу найти значение "DH2", которое вы предоставили, в уравнении или в условии задачи, и не могу использовать его для решения. Если у вас есть дополнительная информация или ошибки в условии задачи, пожалуйста, уточните, и я постараюсь помочь.