Question

Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 5.6 г кальций оксида СаО с углекислый газом

Answer 1

Ответ 10 грамм.....

Answer 2

Для определения массы соли, образующейся при взаимодействии кальция оксида (CaO) с углекислым газом (CO2), сначала необходимо записать уравнение химической реакции между этими веществами:

CaO + CO2 → CaCO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется кальций карбонат (CaCO3), который является солью. Теперь, чтобы определить массу образующейся соли (CaCO3), необходимо вычислить количество реагирующих веществ, а затем использовать соответствующие стехиометрические коэффициенты.

1. Найдем количество вещества CaO:

Масса CaO = 5.6 г Молярная масса CaO = 40.08 г/моль

Количество вещества CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO Количество вещества CaO = 5.6 г / 40.08 г/моль ≈ 0.1394 моль

2. Найдем количество вещества CO2:

Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед CaO и CO2 равны 1. Это означает, что количество вещества CaO и CO2 в реакции равны.

Количество вещества CO2 = 0.1394 моль

3. Найдем массу CaCO3, которая образуется при реакции:

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

Масса CaCO3 = Количество вещества CO2 * Молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0.1394 моль * 100.09 г/моль ≈ 13.95 г

Таким образом, масса соли (CaCO3), которая образуется при взаимодействии 5.6 г кальция оксида с углекислым газом, составляет около 13.95 г.