Question

К 200 г 5 % раствора нитрата свинца (II) прилили 50 г 4 % раствора сульфида натрия. На выпавший осадок подействовали избытком раствора перекиси водорода. Цвет осадка изменился (каким образом?). Напишите уравнения реакций и вычислите массу осадка.

Answer 1

Смотри фото если что-то не понятно пиши в коменты

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим химические реакции, которые происходят в каждом этапе процесса.

1. Сначала смешиваем 200 г 5% раствора нитрата свинца (II) с 50 г 4% раствора сульфида натрия:

Уравнение реакции: Pb(NO3)2(aq) + Na2S(aq) → PbS(s) + 2NaNO3(aq)

В данной реакции образуется осадок сульфида свинца (II), который имеет черный цвет.

2. Затем к полученному осадку сульфида свинца (II) добавляем избыток раствора перекиси водорода (H2O2):

Уравнение реакции: PbS(s) + H2O2(aq) → PbSO4(s) + H2O(l)

В данной реакции осадок сульфида свинца (II) окисляется перекисью водорода и превращается в осадок сульфата свинца (II), который имеет белый цвет.

Теперь вычислим массу осадка:

Масса сульфида свинца (II), образовавшегося из реакции 1: Масса PbS = масса PbS(aq) + масса Na2S(aq) Масса PbS = 200 г × 0.05 + 50 г × 0.04 Масса PbS = 10 г + 2 г Масса PbS = 12 г

Обратите внимание, что раствор нитрата свинца (II) был избыточным, поэтому вся его масса не участвовала в реакции, и в осадке образовалось только 12 г сульфида свинца (II).

После добавления перекиси водорода (реакция 2) сульфид свинца (II) окисляется до сульфата свинца (II) без изменения массы. Таким образом, масса окончательного осадка равна 12 г. Он имеет белый цвет, в отличие от черного цвета сульфида свинца (II).