Question

Помогите, пожалуйста!!! вычислите массу продуктов реакции образующиеся при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 100 грамм с массовой долей naoh 20% и избытком раствора алюминий нитрата

Answer 1

3NaOH+Al(NO3)3=Al(OH)3(в осадок)+3NaNO3

m(NaOH)=100г × 0,2= 20г

n(NaOH)=20г/40г/моль=0,5моль

n(Al(OH)3)= 1/3 × n(NaOH)= 1/3 × 0,5=0,17моль

m(Al(OH)3)= 0.17 моль × 79 г/моль=13,26г

Answer 2

Надо хорошо взболтать!!!

Answer 3

Для вычисления массы продуктов реакции между раствором гидроксида натрия и избытком раствора алюминиевого нитрата, необходимо сначала записать уравнение реакции. Затем рассчитаем количество веществ, участвующих в реакции, и их молярные массы, чтобы найти массу продуктов.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и алюминиевым нитратом (Al(NO3)3) выглядит следующим образом:

2 NaOH + Al(NO3)3 → 2 NaNO3 + Al(OH)3

1. Рассчитаем количество веществ гидроксида натрия (NaOH) и алюминиевого нитрата (Al(NO3)3).

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 100 г Массовая доля NaOH = 20%

Масса NaOH = 100 г * 0.20 = 20 г

2. Рассчитаем количество веществ NaOH и Al(NO3)3 в молях, используя их молярные массы.

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 39.99 г/моль Молярная масса Al(NO3)3 = 26.98 г/моль (алюминий) + 3 * (14.01 г/моль (азот) + 16.00 г/моль (кислород)) = 213.00 г/моль

Количество веществ NaOH = 20 г / 39.99 г/моль ≈ 0.50 моль Количество веществ Al(NO3)3 (избыток) будет зависеть от конкретного количества алюминиевого нитрата, которое присутствует в реакции.

3. Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы NaOH требуется 1 молекула Al(NO3)3. Если количество веществ NaOH равно 0.50 моль, то количество веществ Al(NO3)3 также будет 0.50 моль.

4. Теперь, найдем массу продуктов реакции: нитрата натрия (NaNO3) и гидроксида алюминия (Al(OH)3).

Молярная масса NaNO3 = 22.99 г/моль (натрий) + 14.01 г/моль (азот) + 3 * (16.00 г/моль (кислород)) = 84.99 г/моль Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 г/моль (алюминий) + 3 * (1.01 г/моль (водород) + 16.00 г/моль (кислород)) = 78.00 г/моль

Масса NaNO3 = количество веществ NaNO3 * молярная масса NaNO3 = 0.50 моль * 84.99 г/моль ≈ 42.50 г Масса Al(OH)3 = количество веществ Al(OH)3 * молярная масса Al(OH)3 = 0.50 моль * 78.00 г/моль ≈ 39.00 г

Таким образом, масса продуктов реакции составляет примерно 42.50 г NaNO3 и 39.00 г Al(OH)3.