Question

1. Определите степень окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: MgO, Al2O3, PbO2, Fe2O3, K2O, SnO2, FeO, Na2O, HF, H2O, NH3, CH4, SiH4, AsH3, H2S. 2. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: 1) K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; 2) CrCl3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KCl + H2O; 3) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O; 4) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Answer 1

Решение на фото. Удачи

Answer 2

1. Определение степени окисления атомов в химических соединениях:

• MgO: Магний (Mg) имеет степень окисления +2, а кислород (O) -2.
• Al2O3: Алюминий (Al) имеет степень окисления +3, а кислород (O) -2.
• PbO2: Столица (Pb) имеет степень окисления +4, а кислород (O) -2.
• Fe2O3: Железо (Fe) имеет степень окисления +3, а кислород (O) -2.
• K2O: Калий (K) имеет степень окисления +1, а кислород (O) -2.
• SnO2: Олово (Sn) имеет степень окисления +4, а кислород (O) -2.
• FeO: Железо (Fe) имеет степень окисления +2, а кислород (O) -2.
• Na2O: Натрий (Na) имеет степень окисления +1, а кислород (O) -2.
• HF: Водород (H) имеет степень окисления +1, а фтор (F) -1.
• H2O: Водород (H) имеет степень окисления +1, а кислород (O) -2.
• NH3: Водород (H) имеет степень окисления +1, а азот (N) -3.
• CH4: Водород (H) имеет степень окисления +1, а углерод (C) -4.
• SiH4: Водород (H) имеет степень окисления +1, а кремний (Si) -4.
• AsH3: Водород (H) имеет степень окисления +1, а мышьяк (As) -3.
• H2S: Водород (H) имеет степень окисления +1, а сера (S) -2.

2. Решение уравнений реакций с помощью метода электронного баланса:

1. K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Сначала найдем атомы, которые меняют свою степень окисления:

• Калий (K) изменяется с +6 до +1 (при переходе из K2Cr2O7 в K2SO4);
• Хром (Cr) изменяется с +6 до +3 (при переходе из K2Cr2O7 в Cr2(SO4)3);
• Железо (Fe) изменяется с +2 до +3 (при переходе из FeSO4 в Fe2(SO4)3).

Теперь сбалансируем изменение степени окисления, добавив электроны: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 14H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Теперь сбалансируем атомы веществ, не изменяющие свою степень окисления: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 14H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O + 6K2SO4

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции.

Окислитель: K2Cr2O7 (при переходе Cr из +6 до +3). Восстановитель: FeSO4 (при переходе Fe из +2 до +3).

Процесс окисления: 6FeSO4 → 3Fe2(SO4)3 Процесс восстановления: K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3

2. CrCl3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KCl + H2O

Атомы, меняющие свою степень окисления:

• Хром (Cr) изменяется с +3 до +6 (при переходе из CrCl3 в K2CrO4).
• Хлор (Cl) изменяется с -1 до 0 (при переходе из CrCl3 в Cl2).

Сбалансируем изменение степени окисления, добавив электроны: 2CrCl3 + 6KOH + 3Cl2 → 2K2CrO4 + 6KCl + 3H2O

Теперь сбалансируем атомы веществ, не изменяющие свою степень окисления: 2CrCl3 + 6KOH + 3Cl2 → 2K2CrO4 + 6KCl + 3H2O

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции.

Окислитель: CrCl3 (при переходе Cr из +3 до +6). Восстановитель: Cl2 (при переходе Cl из -1 до 0).

Процесс окисления: 6KOH + 3Cl2 → 6KCl + 3H2O Процесс восстановления: CrCl3 → 2K2CrO4

3. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

Атомы, меняющие свою степень окисления:

• Марганец (Mn) изменяется с +4 до +2 (при переходе из MnO2 в MnCl2).
• Хлор (Cl) изменяется с -1 до 0 (при переходе из HCl в Cl2).

Сбалансируем изменение