Question

Сколько литров углекислого газа (нормальные условия) выделится при взаимодействии разбавленной серной кислоты с 20г карбоната кальция, если выход составит 80% от теоретически возможного

Answer 1

Привет! Сейчас все решим!

Для начала составим уравнение химической реакции

2CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

Над кальцием пишем 20г, а под ним молярную массу, не забыв умножить на коэффициент 2 перед формулой 40+12+48= 90 90*2=180г

Над углекислым газм Х, а под ним молярный объем 22,4

Считаем крест накрест

X = (22,4*20):180= 2,49 л (теор)

ЧТобы узнать, сколько углекислого газа вышло на практике, умножим теор. на выход

V(практ) = 2,49*0,8=1,992 л

Готово! Есть вопросы? Пиши

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между разбавленной серной кислотой (H2SO4) и карбонатом кальция (CaCO3):

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции между 1 молью серной кислоты и 1 молью карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа.

1 моль H2SO4 = 98 г (молярная масса H2SO4) 1 моль CaCO3 = 100 г (молярная масса CaCO3)

Масса карбоната кальция в нашем случае - 20 г.

Теперь найдем количество молей карбоната кальция:

Масса = Молярная масса × Количество молей Количество молей CaCO3 = 20 г / 100 г/моль = 0.2 моль

Так как углекислый газ образуется в соотношении 1:1 с CaCO3, то количество молей углекислого газа равно 0.2 моль.

Теперь учитываем выход реакции, который составляет 80%. Выход можно рассчитать, умножив количество молей на 80%:

Выход CO2 = 0.2 моль × 0.8 = 0.16 моль

Наконец, найдем массу углекислого газа, зная его количество молей:

Масса = Количество молей × Молярная масса Масса CO2 = 0.16 моль × 44 г/моль ≈ 7.04 г

Таким образом, при взаимодействии разбавленной серной кислоты с 20 г карбоната кальция и при 80% выходе, выделится примерно 7.04 литров углекислого газа (нормальные условия). Обратите внимание, что объем углекислого газа рассчитывается по уравнению состояния идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм).