Question

Дано: Решение: m(H2SO4)=100 г Помогите пожалуйста!!! m(BaCl2)=100 г ω(BaCl2)=10% m(BaSO4)-?

Answer 1

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4

n= m/ M

n(H2SO4)= 100г/98г/моль= 1.02 моль

m(в-ва) = ω×m(р-ра)

m(BaCl2)= 0,1 × 100г = 10 г

n(BaCl2)= 10г/208г/моль=0,048моль

n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,048моль

m(BaSO4)= 0,048 моль ×233г/моль= 11,2 г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции образования осадка барийсульфата (BaSO4) из реагирующих веществ барийхлорида (BaCl2) и серной кислоты (H2SO4):

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль барийхлорида (BaCl2) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль барийсульфата (BaSO4).

Шаг 1: Найдем количество молей барийхлорида (BaCl2) и серной кислоты (H2SO4):

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль Количество молей BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 Количество молей BaCl2 = 100 г / 137.33 г/моль ≈ 0.728 моль

Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 100 г / 98.08 г/моль ≈ 1.020 моль

Шаг 2: Определим, какое количество барийсульфата (BaSO4) образуется. Заметим, что количество молей барийсульфата равно количеству молей ограничивающего реаканта, в данном случае барийхлорида (BaCl2), так как молекулы BaCl2 и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1.

Количество молей BaSO4 = Количество молей BaCl2 = 0.728 моль

Шаг 3: Найдем массу образовавшегося барийсульфата (BaSO4). Для этого используем его молярную массу.

Молярная масса BaSO4 = 233.38 г/моль Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.728 моль * 233.38 г/моль ≈ 169.7 г

Ответ: Масса образовавшегося барийсульфата (BaSO4) составляет приблизительно 169.7 г.