Question

Вказати елемент який належить до 6 групи періодичної системи хімічних елементів і 1 л його вищого оксиду за нормальних умов має масу 3.57г

Answer 1

1.За пропорцією знайдемо масу вищого оксиду:

1 л - 3.57 г

22.4 л/моль - х г

х =80 г

2. Елемент знаходиться у 6 групі, формула вищого оксиду ЕО3.

Знаходимо невідомий елемент

М(ЕО3) = Аr(E)+3Ar(O)

Аr(E)=М(ЕО3)-3Ar(O)=80-3×16=32

Знаходимо за відносною атомною масою невідомий елемент- це Сульфур (S)

Відповідь: S

Answer 2

Задачу можна розв'язати, перевіряючи дані для хімічних елементів із 6 групи періодичної системи. Із загальновідомих хімічних елементів, що належать до 6 групи, один із них відповідає вказаній масі його вищого оксиду.

6 група періодичної системи містить, серед інших елементів, хром (Cr) та молібден (Mo). Для розв'язання задачі, перевіримо маси вищих оксидів цих елементів.

1. Хром (Cr) - Вищий оксид: CrO3 Маса CrO3 = 52 г/моль + 16 г/моль * 3 = 100 г/моль (приблизно)

2. Молібден (Mo) - Вищий оксид: MoO3 Маса MoO3 = 96 г/моль + 16 г/моль * 3 = 160 г/моль (приблизно)

Далі, нам даний вищий оксид з масою 3.57 г. Це значить, що цей вищий оксид належить до хрому (CrO3), оскільки його маса ближча до маси CrO3 (100 г/моль) ніж до маси MoO3 (160 г/моль).

Таким чином, елемент, який належить до 6 групи періодичної системи хімічних елементів і має вищий оксид з масою приблизно 3.57 г, - це хром (Cr).