Question

Этилен объемом 16,8 л (н.у) пропустили через бромную воду массой 400 г. с массовой долей брома 2% Масса продукта реакции составляет......г.

Answer 1

CH2=CH2 + Br2 = CH2Br—CH2Br

По уравнению отношение реагентов составляет 1:1

По условию же:

n(CH2=CH2)= 16.8/22.4 = 0.75 моль
n(Br2) = 8/80 = 0.05 моль

Бром явно в недостатке, ведём расчёт по нему:

0.05 = х/188

x = 188*0.05 = 9.4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить химическую реакцию между этиленом (C2H4) и бромной водой (HBrO).

Химическое уравнение реакции между этиленом и бромной водой: C2H4 + HBrO → C2H4Br2 + H2O

Из уравнения видно, что один молекула этилена (C2H4) реагирует с одной молекулой бромной воды (HBrO) и образует одну молекулу 1,2-дибромэтана (C2H4Br2) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь посчитаем количество молей этилена и бромной воды:

1 моль газа (н.у.) занимает объем 22,4 л (по условиям стандартных условий). Количество молей этилена: 16,8 л / 22,4 л/моль ≈ 0,75 моль

Масса бромной воды: 400 г Массовая доля брома в бромной воде: 2% Массовая доля водорода в бромной воде: 98%

Теперь найдем количество молей брома и водорода в 400 г бромной воды:

Масса брома в 400 г HBrO: 400 г × 0,02 = 8 г Масса водорода в 400 г HBrO: 400 г × 0,98 ≈ 392 г

Теперь посчитаем количество молей брома и водорода:

Молярная масса брома (Br2) ≈ 79,9 г/моль Количество молей брома: 8 г / 79,9 г/моль ≈ 0,1 моль

Молярная масса водорода (H2) ≈ 2 г/моль Количество молей водорода: 392 г / 2 г/моль ≈ 196 моль

Теперь определим, какое количество этилена и бромной воды реагирует между собой. Моли соотношение между этиленом и бромной водой из химического уравнения 1:1.

Так как у нас есть 0,75 моль этилена и 0,1 моль брома, они полностью реагируют друг с другом.

Теперь, чтобы найти массу продукта реакции (1,2-дибромэтана, C2H4Br2), определим его молярную массу:

Молярная масса 1,2-дибромэтана (C2H4Br2) = (2 × масса брома) + (4 × масса углерода) + (4 × масса водорода) Молярная масса C2H4Br2 ≈ (2 × 79,9 г/моль) + (4 × 12,0 г/моль) + (4 × 1,0 г/моль) ≈ 188,8 г/моль

Теперь посчитаем массу продукта реакции:

Масса продукта = количество молей продукта × молярная масса продукта Масса продукта = 0,1 моль × 188,8 г/моль ≈ 18,88 г

Таким образом, масса продукта реакции (1,2-дибромэтана) составляет около 18,88 г.