Question

при повышении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2 раза при 20 градусов скорость реакции состовляет 2 моль на литр в секунду . вычеслите скорость реакции при температуре 50 градусов?

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Как видим, при 20 градусах скорость реакции была 2 моль/л*c. Температуру увеличили на 30 градусов, то есть три раза скорость реакции удваивалась, значит, скорость реакции увеличилась в  2*2*2*= 8 раз.

Следовательно, скорость реакции 2 * 8 = 8 моль/л*c.  

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Answer 2

Для вычисления скорости реакции при температуре 50 градусов, воспользуемся законом Вант-Гоффа, который описывает зависимость скорости реакции от температуры. Согласно этому закону:

ln(k2/k1) = (Ea/R) * (1/T1 - 1/T2),

где: k1 - скорость реакции при температуре T1, k2 - скорость реакции при температуре T2, Ea - активационная энергия реакции, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 8.314 Дж/(моль·К)), T1 - температура в Кельвинах при которой известна скорость реакции, T2 - температура в Кельвинах, при которой требуется найти скорость реакции.

Из условия задачи мы знаем, что при повышении температуры на 10 градусов (от 20°C до 30°C) скорость реакции увеличивается в 2 раза. Таким образом, можно записать:

k2 = 2 * k1.

Теперь у нас есть два уравнения, и мы можем решить систему для двух неизвестных (k1 и Ea).

1. Используем данные для температур 20°C и 30°C (или 293.15 К и 303.15 К):

ln(2) = (Ea/R) * (1/293.15 - 1/303.15).

2. Используем данные для температур 20°C и 50°C (или 293.15 К и 323.15 К):

ln(k2/k1) = (Ea/R) * (1/293.15 - 1/323.15).

Теперь найдем значения k1 и k2 из первого уравнения:

ln(2) = (Ea/R) * (1/293.15 - 1/303.15).

Ea/R = ln(2) / (1/293.15 - 1/303.15).

Ea ≈ 3835 Дж/моль (приблизительное значение).

Теперь используем второе уравнение для определения k2 при температуре 50°C (или 323.15 К):

ln(k2/k1) = (Ea/R) * (1/293.15 - 1/323.15).

ln(k2/2) ≈ 3835 * (1/293.15 - 1/323.15).

ln(k2/2) ≈ 3835 * (0.00340964 - 0.00309066).

ln(k2/2) ≈ 3835 * 0.00031898.

ln(k2/2) ≈ 1.224.

k2/2 ≈ e^1.224.

k2 ≈ 2.397.

Таким образом, скорость реакции при температуре 50 градусов (или 323.15 К) составляет приблизительно 2.397 моль на литр в секунду.