Question

Задача: Оксид кальция массой 9,8г прокалили с 6 г графита. Вычислите массу образовавшегося карбида кальция (СаС2). Химия 9 класс

Answer 1

решение задачи в фото

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо учесть реакцию между оксидом кальция (CaO) и графитом (углеродом, C). В результате этой реакции образуется карбид кальция (CaC2) и выделяется углекислый газ (CO2).

Уравнение реакции: CaO + 3C → CaC2 + CO2

Сначала найдем количество вещества оксида кальция (CaO) и графита (C) в данной реакции.

Масса вещества (моль) = масса / молярная масса Молярная масса CaO = 40,08 г/моль Молярная масса C = 12,01 г/моль

Моль CaO = 9,8 г / 40,08 г/моль ≈ 0,244 моль Моль C = 6 г / 12,01 г/моль ≈ 0,499 моль

Теперь посмотрим на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции. Мы видим, что для образования одного молька CaC2 требуется 1 моль CaO и 3 молька C.

Согласно реакции, минимальное количество мольков CaC2, которое может образоваться, ограничено количеством мольков CaO (0,244 моль).

Таким образом, количество мольков CaC2 = 0,244 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося CaC2:

Масса CaC2 = количество мольков × молярная масса CaC2 Молярная масса CaC2 = 40,08 г/моль (мольная масса Ca) + 2 × 12,01 г/моль (мольная масса C) Молярная масса CaC2 = 40,08 г/моль + 24,02 г/моль = 64,1 г/моль

Масса CaC2 = 0,244 моль × 64,1 г/моль ≈ 15,62 г

Таким образом, масса образовавшегося карбида кальция (CaC2) составляет приблизительно 15,62 г.