Question

Определите какой объем при нормальных условиях занимает сероводород H2S массой 0,16кг

Answer 1

0,16кг=160г
n(H2S)=160/34=4,7 моль
V(H2S)=4,7*22,4=105,28л

Answer 2

Для определения объема сероводорода (H2S) при нормальных условиях (обычно принимаются температура 0°C и давление 1 атмосфера) используется уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в данном случае 1 атмосфера), V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 латм/(мольК)), T - температура (в Кельвинах).

Чтобы решить задачу, нужно узнать количество вещества (n), а затем вычислить объем (V).

1. Рассчитаем количество вещества (n) по массе (m) сероводорода: n = m / M

где: m - масса (в данном случае 0,16 кг), M - молярная масса сероводорода (H2S).

Молярная масса H2S = масса H (1 атом) + масса S (1 атом) = 1 г/моль + 32,1 г/моль ≈ 33,1 г/моль.

n = 0,16 кг / 33,1 г/моль ≈ 0,00483 моль.

2. Переведем температуру в Кельвины. Нормальные условия предполагают 0°C, что равно 273,15 К.

3. Теперь, подставим известные значения в уравнение и рассчитаем объем (V):

V = nRT / P V = (0,00483 моль) * (0,0821 латм/(мольК)) * (273,15 К) / (1 атмосфера) V ≈ 0,111 л.

Таким образом, при нормальных условиях 0,16 кг сероводорода занимает примерно 0,111 л объема.