Question

1. Продуктами электролиза водного раствора поваренной соли стали в том числе 56 л хлора и 400 г раствора щелочи. Определить массовую долю щелочи в этом растворе. 2. Массовая доля щелочного металла в его нитрате составляет 38, 61%. Определить щелочной металл. Помогите, пожалуйста)

Answer 1

........... ...........................................

Answer 2

1. Определение массовой доли щелочи в растворе:

Для решения этой задачи, сначала, нужно определить массу щелочи (NaOH) в растворе.

Масса хлора (Cl2) в граммах: 56 л * 2.5 г/л = 140 г (Так как молярная масса Cl2 = 2 * молярная масса Cl)

Теперь, чтобы найти массу NaOH, можно воспользоваться уравнением электролиза для водного раствора NaCl:

2 NaCl + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 + Cl2

Таким образом, масса NaOH равна массе хлора, который получился, т.е. 140 г.

Теперь можно рассчитать массовую долю щелочи в растворе:

Масса раствора = 400 г (дано)

Массовая доля щелочи (NaOH) = (масса NaOH / масса раствора) * 100%

Массовая доля щелочи = (140 г / 400 г) * 100% ≈ 35%

Ответ: Массовая доля щелочи в этом растворе составляет около 35%.

2. Определение щелочного металла в нитрате:

Чтобы определить щелочной металл, нужно знать молекулярную формулу нитрата. Например, пусть это будет нитрат натрия (NaNO3).

Массовая доля щелочного металла (Na) в нитрате NaNO3 составляет 38.61%.

Массовая доля кислорода (O) в нитрате NaNO3 составляет 3 * 16.00 г/моль / 85.00 г/моль ≈ 0.5647, что равно 56.47%.

Теперь, чтобы определить массовую долю азота (N) в нитрате NaNO3, вычитаем сумму массовых долей Na и O из 100%:

Массовая доля азота (N) = 100% - (38.61% + 56.47%) ≈ 4.92%.

Таким образом, в нитрате NaNO3 массовая доля натрия (Na) составляет около 38.61%.

Ответ: Щелочной металл в нитрате - натрий (Na).