Question

Как влияет на равновесие данной реакции а) при повышении температуры; б) при уменьшении давления? 2NOCl <=> 2NO + Cl2 + Q

Answer 1

а) В сторону NOCL

б) В сторону газов

Answer 2

Данная реакция выглядит как обратимое равновесие, где 2 молекулы NOCl реагируют, образуя 2 молекулы NO и 1 молекулу Cl2. Константа равновесия (K) может быть представлена следующим образом:

$K = \frac{[NO]^2 \cdot [Cl2]}{[NOCl]^2}$

Где [NO], [Cl2] и [NOCl] представляют концентрации соответствующих веществ находящихся в равновесии. При изменении температуры или давления системы происходят сдвиги в равновесии.

а) При повышении температуры: Повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции, т.е., в сторону уменьшения количества образованных продуктов (NO и Cl2). Это происходит потому, что реакция будет стремиться к поглощению избытка тепла. Когда температура повышается, система реагентов получает дополнительную энергию, что приводит к увеличению вероятности, что реагенты станут продуктами.

б) При уменьшении давления: Уменьшение давления также вызовет смещение равновесия в сторону той реакции, которая имеет большее количество молекул газа. В данной реакции общее количество молекул газа на стороне реагентов (2 молекулы NOCl) больше, чем на стороне продуктов (2 молекулы NO и 1 молекула Cl2). Поэтому, уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества молекул газа (реагентов).

В обоих случаях (при повышении температуры и уменьшении давления), значение константы равновесия (K) остается неизменным, но изменяется распределение веществ между реакционными компонентами, чтобы компенсировать изменения в условиях системы.