Question

Напишите уравнения химических реакций и разберите их с точки зрения окислительно-востоновителбных процессов .Расмтавте коэффициенты методом электрогого баланса Not2+H2=NH3 Cu+FeCl2=Fe+CuCl2

Answer 1

N2+3H2=2NH3
N(0) +3e= N(-3) 2 в-ие
ок-ль
H(0) -1e=H(+) 6. ок-ие
в-ль

Cu+FeCl2=Fe+CuCl2
Cu(0)-2e=Cu(+2) 1 ок-ие
в-ль
Fe(+2)+2e=Fe(0) 1. в-ие
ок-ль

Answer 2

1. Not2 + H2 = NH3

Это уравнение представляет собой реакцию образования аммиака из азотной кислоты и водорода.

С точки зрения окислительно-восстановительных процессов:

a) Азотная кислота (HNO2) действует как окислитель, так как она переходит в аммиак (NH3) с низким степенем окисления азота (от +3 до -3).

HNO2 → NH3

b) Водород (H2) действует как восстановитель, так как он переходит из молекулярного состояния (0 степень окисления) в ионное состояние (H+ с +1 степенью окисления).

H2 → 2H+

Таким образом, происходит следующее окислительно-восстановительное взаимодействие:

HNO2 + 2H2 → NH3 + 2H+

Уравнение уже сбалансировано с точки зрения заряда, так как общая сумма зарядов на левой и правой сторонах равна.

2. Cu + FeCl2 = Fe + CuCl2

Это уравнение представляет собой реакцию обмена между медью и хлоридом железа (II).

С точки зрения окислительно-восстановительных процессов:

a) Медь (Cu) действует как окислитель, так как она переходит из нейтрального состояния (0 степень окисления) в положительное ионное состояние (Cu2+ с +2 степенью окисления).

Cu → Cu2+ + 2e-

b) Железо (Fe) действует как восстановитель, так как оно переходит из положительного ионного состояния (Fe2+ с +2 степенью окисления) в нейтральное состояние (0 степень окисления).

Fe2+ + 2e- → Fe

Таким образом, происходит следующее окислительно-восстановительное взаимодействие:

Cu + FeCl2 → Fe + CuCl2

В данном случае нет необходимости балансировать по электрическому заряду, так как сумма зарядов на левой и правой сторонах уже согласована. Однако уравнение можно сбалансировать по количеству атомов каждого элемента:

Cu + FeCl2 → Fe + CuCl2

1 + 1 + 2 = 1 + 1 + 2

Таким образом, оба уравнения теперь сбалансированы с точки зрения окислительно-восстановительных процессов и количества атомов каждого элемента.