Question

Какая соль образуется и какова её масса, если пропустить 6,72 л диоксида углерода через 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6%?

Answer 1

....................................................................................................................................

Answer 2

соотношение компонентов 1:1, так что

CO2 + NaOH = NaHCO3

n(NaOH) = 200*0,06 = 12 г .

n(NaOH) = 12/40 = 0,3 моль

n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

m(NaHCO3) = 0,3*84 = 25,2 г.

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции между диоксидом углерода (CO2) и гидроксидом натрия (NaOH):

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Теперь определим, сколько граммов NaOH содержится в 200 г раствора с 6% массовой долей:

Масса NaOH = 6% от 200 г = 0.06 * 200 г = 12 г

Теперь вычислим количество молей NaOH:

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (масса натрия) + 16.00 г/моль (масса кислорода) + 1.01 г/моль (масса водорода) = 40 г/моль

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 12 г / 40 г/моль ≈ 0.3 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый молекулы CO2 реагирует с 2 молями NaOH, таким образом, количество молей CO2 будет равно половине количества молей NaOH:

Количество молей CO2 = 0.3 моль / 2 ≈ 0.15 моль

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа для определения массы CO2:

V = n * R * T / P

где: V - объем газа (в литрах) = 6.72 л n - количество молей газа = 0.15 моль R - универсальная газовая постоянная = 0.08206 л·атм/(моль·К) T - температура в Кельвинах (предположим, что комнатная температура, около 298 К) P - давление (предположим, что стандартное атмосферное давление, около 1 атм)

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса углерода) + 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль

Масса CO2 = 0.15 моль * 44.01 г/моль ≈ 6.602 г

Таким образом, образуется около 6.602 г диоксида углерода (CO2) при реакции с 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 6%.