Question

Найти массу осада, который получился, если к раствору натрия сульфата массой 10г с массовой часткой вещества 8% добавить нужное количество барий хлорида

Answer 1

10*0.08=0.8 грамм сульфата бария
0.8/40=0.02 моль сульфата натрия
Если добавляют избыток хлорида бария то значит что будет столько же моль сульфата бария который выпадет в осадок значит сульфата бария будет 4.66

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится учесть, что барий хлорид (BaCl2) реагирует с натрием сульфатом (Na2SO4) и образует осадок бария сульфата (BaSO4), который имеет низко растворимость в воде.

Сначала определим, какую массу бария хлорида (BaCl2) нужно добавить, чтобы все ионные соединения реагировали с ионами в растворе натрия сульфата (Na2SO4).

1. Найдем количество вещества Na2SO4: Масса Na2SO4 = 10 г Молярная масса Na2SO4 = 2 * Масса Na + Масса S + 4 * Масса O Молярная масса Na2SO4 = 2 * 22.99 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 142.04 г/моль

Количество вещества Na2SO4 = Масса Na2SO4 / Молярная масса Na2SO4 Количество вещества Na2SO4 = 10 г / 142.04 г/моль ≈ 0.0706 моль

2. Реакция между Na2SO4 и BaCl2: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2 NaCl

Согласно сбалансированной реакции, на 1 моль Na2SO4 образуется 1 моль BaSO4. Таким образом, нам потребуется столько молей BaCl2, сколько молей Na2SO4:

Количество молей BaCl2 = 0.0706 моль

3. Найдем массу BaCl2: Молярная масса BaCl2 = Масса Ba + 2 * Масса Cl Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 208.23 г/моль

Масса BaCl2 = Количество молей BaCl2 * Молярная масса BaCl2 Масса BaCl2 = 0.0706 моль * 208.23 г/моль ≈ 14.71 г

Таким образом, нужно добавить приблизительно 14.71 г бария хлорида (BaCl2), чтобы все ионные соединения реагировали с ионами в растворе натрия сульфата (Na2SO4) и образовался осадок бария сульфата (BaSO4).