Question

При спалюванні 6 г органічної речовини утворилося 8,8г вуглекислого газу і 3,6г води. Відносна густина пври цієї речовини за воднем дорівнює 30. виведіть молекулярну формулу речоини

Answer 1

Дивись фото там рішення якщо щось не зрозуміло пиши в коменти

Answer 2

Для знаходження молекулярної формули органічної речовини, яка підлягає спалюванню, спочатку потрібно з'ясувати хімічну реакцію спалювання. З реакції, відомо, що при спалюванні 6 г органічної речовини утворилося 8,8 г вуглекислого газу (CO2) і 3,6 г води (H2O).

За наданою відносною густини за воднем (H), можна знайти масову частку водню в органічній речовині.

Масова частка водню (H) = (маса води / маса органічної речовини) * 100 Масова частка водню (H) = (3.6 г / 6 г) * 100 Масова частка водню (H) ≈ 60%

Тепер, коли ми знаємо масову частку водню, давайте з'ясуємо стосунок між атомами водню та вуглецю в молекулі органічної речовини.

Співвідношення між атомами водню і вуглецю = (масова частка водню / маса водню) / (масова частка вуглецю / маса вуглецю) Співвідношення між атомами водню і вуглецю = (0.60 / 1) / (0.40 / 12) Співвідношення між атомами водню і вуглецю ≈ 1.5

Це означає, що в молекулі органічної речовини відношення атомів водню до вуглецю дорівнює 1.5.

Тепер давайте перевіримо можливі комбінації масових відношень водню і вуглецю, які можуть бути представлені з цим співвідношенням:

1. Водень (H2) і Вуглець (C1) - співвідношення 2:1 (1.5 ≈ 2:1)
2. Водень (H3) і Вуглець (C2) - співвідношення 3:2 (1.5 ≈ 3:2)
3. Водень (H6) і Вуглець (C4) - співвідношення 6:4 (1.5 ≈ 6:4)

Можна бачити, що найбільш ймовірний варіант - це коли молекула органічної речовини містить 2 атоми вуглецю і 3 атоми водню, тобто молекулярна формула буде С2H3.

Отже, молекулярна формула органічної речовини, яка підлягає спалюванню, складається з двох атомів вуглецю і трьох атомів водню і дорівнює С2H3.