Question

Помогите плиз Какой объем водорода образуется при взаимодействии 75 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 9% с натрием.

Answer 1

Объем равен 2.352 л.

Answer 2

2Н3РO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
Для начала найдём массу ортофосфорной кислоты:
m(h3рo4) = 75г×9%/100%= 6.75г
Теперь найдём количество вещества ортофосфорной кислоты:
n(h3рo4) = 6.75г/ 98г/моль= 0.069моль
Исходя из уравнения реакции видно что из 2моля h3po4 образуется 3моль водорода, а значит из 0.069моль образуется - 0.1035моль водорода.
Теперь определим объем:
V(H2) = 0.1035моль × 22.4л = 2.3184

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала найдем мольную массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) и мольную массу водорода (H₂). Затем вычислим количество вещества H₃PO₄ и Na, которые реагируют, и далее определим количество образующегося водорода (H₂).

1. Найдем мольную массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄):

Массовая доля водорода в H₃PO₄ = 3 * массовая доля H в H₂О + массовая доля H в H₃PO₄ Массовая доля кислорода в H₃PO₄ = 4 * массовая доля O в H₂О + массовая доля O в H₃PO₄ Массовая доля фосфора в H₃PO₄ = массовая доля P в H₃PO₄

Массовая доля H в H₂О = 2 / (2 + 16) ≈ 0.1111 Массовая доля O в H₂О = 16 / (2 + 16) ≈ 0.8889

Массовая доля H в H₃PO₄ = 3 * 0.1111 ≈ 0.3333 Массовая доля O в H₃PO₄ = 4 * 0.8889 ≈ 3.5556

Массовая доля P в H₃PO₄ = (масса P в H₃PO₄) / (масса H₃PO₄) Массовая доля P в H₃PO₄ = 30.97 / (3 * 1.01 + 30.97 + 4 * 16) ≈ 0.2245

Теперь вычислим мольную массу H₃PO₄:

Мольная масса H₃PO₄ = 3 * масса H + масса P + 4 * масса O Мольная масса H₃PO₄ = 3 * 1.01 + 30.97 + 4 * 16 ≈ 97.99 г/моль

2. Теперь найдем количество вещества H₃PO₄ и Na:

Моль H₃PO₄ = масса H₃PO₄ / мольная масса H₃PO₄ Моль H₃PO₄ = 75 г / 97.99 г/моль ≈ 0.7654 моль

Моль Na = масса Na / мольная масса Na Моль Na = 0.09 * 75 г / 22.99 г/моль ≈ 0.2938 моль

3. Теперь определим, сколько моль водорода образуется:

Коэффициент реакции между H₃PO₄ и Na для образования H₂: H₃PO₄ + 3Na → 3H₂ + Na₃PO₄

Моль H₂ = 3 * моль Na = 3 * 0.2938 моль ≈ 0.8814 моль

4. Найдем массу водорода (H₂):

Масса H₂ = моль H₂ * молярная масса H₂ Масса H₂ = 0.8814 моль * 2.02 г/моль ≈ 1.778 г

Ответ: При взаимодействии 75 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 9% натрия образуется приблизительно 1.778 г водорода.