Question

Помогите пожалуйста!Вычислите массу хлорида серебра,который образуется при реакции 34г нитрата серебра и 27 г хлорида меди (ll)

Answer 1

решение данной задачи в фото

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала записать уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом меди (CuCl2):

AgNO3 + CuCl2 → AgCl + Cu(NO3)2

Далее, определите мольные массы каждого вещества:

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (Ag - 107.87 г/моль, N - 14.01 г/моль, O - 16.00 г/моль) Молярная масса CuCl2 = 134.45 г/моль (Cu - 63.55 г/моль, Cl - 35.45 г/моль) Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль (Ag - 107.87 г/моль, Cl - 35.45 г/моль)

Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) каждого реагента:

Количество молей AgNO3 = масса / молярная масса = 34 г / 107.87 г/моль ≈ 0.315 моль Количество молей CuCl2 = масса / молярная масса = 27 г / 134.45 г/моль ≈ 0.201 моль

Теперь посмотрим на коэффициенты реакции и определим, какие вещества ограничивают реакцию. В данном случае AgNO3 и CuCl2 реагируют в соотношении 1:1, так что ограничителем будет CuCl2, так как его количество молей меньше.

Моль CuCl2 = 0.201 моль.

Теперь определим количество молей образовавшегося хлорида серебра (AgCl). Из уравнения реакции видно, что соотношение между молью CuCl2 и молью AgCl также 1:1, так что количество молей AgCl будет таким же, как у CuCl2:

Моль AgCl = 0.201 моль.

И, наконец, рассчитаем массу AgCl, которая образуется:

Масса AgCl = количество молей × молярная масса = 0.201 моль × 143.32 г/моль ≈ 28.79 г.

Таким образом, масса хлорида серебра (AgCl), который образуется в результате данной реакции, составляет около 28.79 грамм.