Question

Вычислить объёмы газов NH3, H2S, что если масса каждого из них является 26 грамм

Answer 1

как то так......................

Answer 2

Для вычисления объемов газов NH3 (аммиак) и H2S (сероводород) при известной массе каждого из них (26 грамм) нужно знать их плотности или молярные массы, а также использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

Где: P - давление газа (в паскалях, Па) V - объем газа (в метрах кубических, м³) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (R = 8.314 J/(mol·K)) T - абсолютная температура (в кельвинах, К)

Так как у нас известна масса газа, а не количество вещества, нам нужно использовать массу, чтобы вычислить количество вещества (моль). Для этого используем молярную массу (массу одного моля вещества) каждого газа.

Молярные массы: NH3 (аммиак) - округленно 17 г/моль H2S (сероводород) - округленно 34 г/моль

Теперь, чтобы вычислить количество вещества (моль) каждого газа, разделим массу на соответствующую молярную массу:

Количество вещества NH3: n(NH3) = масса(NH3) / молярная масса(NH3) = 26 г / 17 г/моль ≈ 1.529 моль

Количество вещества H2S: n(H2S) = масса(H2S) / молярная масса(H2S) = 26 г / 34 г/моль ≈ 0.765 моль

Теперь, у нас есть количество вещества каждого газа. Для того чтобы найти объем, мы должны предоставить температуру и давление, так как объем газа зависит от этих параметров. Если температура и давление не указаны, то невозможно точно определить объем газов.

Если у вас есть информация о температуре и давлении, пожалуйста, предоставьте их, чтобы я мог помочь вам вычислить объемы газов NH3 и H2S.