Question

Определите объем газа (нормальные условия), который выделяется при взаимодействии 120 грамм 8,8%-го раствора Na2CO3 c избытком раствора HCL. +(доп.задание): найти массу HCLПомогите пожалуйста!

Answer 1

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

m в-ва (Na₂CO₃) = m р-ра*ω(Na₂CO₃) = 120*0,088 = 10,56 г

n (Na₂CO₃) = m/M = 10,56/106 = 0,1 моль

По реакции: n(Na₂CO₃) = n(CO₂) = 0,1 моль

V(CO₂) = n*Vm = 0,1*22,4 = 2,24 л

По реакции: n(HCl) = 2*n(Na₂CO₃) = 0,2 моль

m(HCl) = n*M = 0,2*36,5 = 7,3 г

Answer 2

Чтобы определить объем газа, выделяющегося при взаимодействии указанных веществ, нам необходимо сначала составить соответствующее химическое уравнение реакции между раствором Na2CO3 и избытком раствора HCl.

Химическое уравнение реакции между Na2CO3 и HCl:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Мольная масса Na2CO3: Na (натрий) - 22,99 г/моль C (углерод) - 12,01 г/моль O (кислород) - 16,00 г/моль

Масса Na2CO3 в растворе: Масса Na2CO3 = 120 г Массовая доля Na2CO3 в растворе = 8,8% = 8,8/100 = 0,088

Количество Na2CO3 в моль: Количество молей Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 120 г / (22,99 г/моль + 2 * 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) ≈ 120 г / 105,99 г/моль ≈ 1,131 моль

Так как избыток раствора HCl, мы знаем, что вся моль Na2CO3 реагирует с соответствующим количеством HCl. Согласно уравнению реакции, каждая моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl.

Теперь, чтобы найти массу HCl, нам нужно вычислить его мольное количество:

Количество молей HCl = 2 * Количество молей Na2CO3 Количество молей HCl = 2 * 1,131 моль ≈ 2,262 моль

Мольная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль ≈ 36,46 г/моль

Масса HCl: Масса HCl = Количество молей HCl * Мольная масса HCl Масса HCl = 2,262 моль * 36,46 г/моль ≈ 82,41 г

Таким образом, масса HCl составляет примерно 82,41 г.

Теперь перейдем к определению объема CO2, выделяющегося при реакции. Учитывая, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем около 22,7 литра, можем сделать следующий расчет:

Объем CO2: Объем CO2 = Количество молей CO2 * 22,7 л/моль Объем CO2 = Количество молей Na2CO3 (поскольку стехиометрические коэффициенты для Na2CO3 и CO2 в уравнении реакции равны 1) * 22,7 л/моль Объем CO2 = 1,131 моль * 22,7 л/моль ≈ 25,6 л

Таким образом, объем CO2, выделяющегося при реакции, составляет около 25,6 литра при нормальных условиях.