Question

30 БАЛЛОВ, СРОЧНО! Алюминий и серная кислота вступили в реакцию. Масса алюминия - 16,2 грамма. Составьте задачу, используя данную информацию.

Answer 1

Алюминий массой 16,2 г растворили в растворе серной кислоты. Найдите объём выделившегося водорода.

Answer 2

Задача: Расчет количества продуктов реакции между алюминием и серной кислотой.

Дано: Масса алюминия (Al) = 16,2 г

Необходимо найти:

1. Массу серной кислоты (H2SO4), участвующей в реакции.
2. Количество образовавшегося водорода (H2) в моль.

Уравнение реакции: 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Решение:

1. Найдем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4): H2 - 2 г/моль S - 32 г/моль O4 - 4 * 16 г/моль = 64 г/моль

Молекулярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

2. Рассчитаем количество молей алюминия (Al) в реакции: Масса = моль * молекулярная масса Моль = Масса / молекулярная масса Моль Al = 16,2 г / 27 г/моль (молекулярная масса алюминия Al) ≈ 0,6 моль

3. Из уравнения реакции видно, что для 2 молей алюминия (Al) требуется 3 молей серной кислоты (H2SO4).

4. Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4) в реакции: Моль H2SO4 = 0,6 моль * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) ≈ 0,9 моль

5. Рассчитаем массу серной кислоты (H2SO4): Масса = моль * молекулярная масса Масса H2SO4 = 0,9 моль * 98 г/моль ≈ 88,2 г

6. Рассчитаем количество образовавшегося водорода (H2): Из уравнения реакции видно, что на 2 моли алюминия (Al) образуется 3 моли водорода (H2).

7. Рассчитаем количество молей водорода (H2): Моль H2 = 0,6 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) ≈ 0,9 моль

Поздравляю, задача решена! Масса серной кислоты составляет примерно 88,2 грамма, а количество образовавшегося водорода составляет около 0,9 моль.