Question

Вещество состоит из 3 атомов кальция и 2 атомов азота Составьте химическую формулу вещества Назовите его и определите массовые доли элемента.

Answer 1

формула - Ca₃N₂

название: нитрид кальция

Найти:

w(N)-?, w(Ca)?

решение:

Mr(Ca₃N₂) = 40·3+14·2 = 148

W(Ca) = Ar(Ca)·n(Ca)\Mr(Ca₃N₂ )= 40·3\148 = 0,811, или 81,1%

W(N) = Ar(N)·n(N)\Mr(Ca₃N₂ )= 14·2\148= 0,189, или 19,9%

Ответ:w(N)-19,9%, w(Ca)-81,1%

Answer 2

Для составления химической формулы вещества с заданным количеством атомов кальция (Ca) и азота (N) необходимо учитывать их стехиометрическое соотношение.

Исходя из заданного количества атомов:

• Кальция (Ca): 3 атома
• Азота (N): 2 атома

Химическая формула вещества будет выглядеть как Ca3N2. Название этого вещества - нитрид кальция.

Теперь определим массовые доли элементов в данном веществе:

1. Рассчитаем молярные массы элементов:

• Молярная масса кальция (Ca) ≈ 40.08 г/моль (здесь мы используем атмассу для упрощения расчетов, хотя на самом деле молярная масса учитывает изотопы).
• Молярная масса азота (N) ≈ 14.01 г/моль.

2. Рассчитаем массу одного молекулы Ca3N2: Масса Ca3N2 = (3 * Масса атома Ca) + (2 * Масса атома N) = (3 * 40.08 г/моль) + (2 * 14.01 г/моль) ≈ 120.24 г/моль.

3. Рассчитаем массовые доли каждого элемента: Массовая доля кальция (Ca): (3 * Масса атома Ca) / Масса Ca3N2 = (3 * 40.08 г/моль) / 120.24 г/моль ≈ 0.75 или 75%.

Массовая доля азота (N): (2 * Масса атома N) / Масса Ca3N2 = (2 * 14.01 г/моль) / 120.24 г/моль ≈ 0.25 или 25%.

Таким образом, в нитриде кальция (Ca3N2) массовая доля кальция составляет примерно 75%, а массовая доля азота составляет около 25%.